3. 探究结果表明

A. 学校所在地位于南半球　　　　　　　　 B. 林地的年温差大，裸地的年温差小

C. 该地7、8月份的月均温较低　　　　　　 D. 林地比裸地的年均气温低　

2. 某游客购买的旅游纪念品中有一幅图示地区的航空照片，他发现教堂的日影大致朝向丁点所在的方向。此航照的拍摄可能是当地时间

A．6月22 日 18：30　 B．12月22日 17：30

C．6月22日5：30　　 D.12月22日6：30　　　　　　　　　　　

某中学地理探究性学习小组对该中学与高速公路之间的一片林地与裸地气温进行连续监测，测得林地与裸地月均温差值变化如下表。据此完成3-4题。

1. 甲、乙、丙、丁四地中可能有两条河汇流现象的地点和位于教堂西南方的地　　

点分别是

A. 甲和丙　　　　 B. 乙和甲　　　

C. 丙和甲　 　　 　D. 丁和丙

28．(16分)利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

　 (1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　　　　　　　 △H=+180.5kJ/mol

　　　　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　 △H=－92.4kJ/mol

　　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) 　　　　　 △H=－483.6kJ/mol

　　　　 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为　　　　　　　　　 。

　 (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)　　　

2NH₃(g)反应的影响。

　　　 　　 实验结果如图所示：

　　　 (图中T表示温度，n表示物质的量)

　　　　　　　 ①图像中T₂和T₁的关系是：T₂　　　 T₂(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)

　　　　　　　 ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是　　　　 (填字母)。

　　　　　　　 ③在起始体系中加入N₂的物质的量为　　　　　 mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K=　　　　　　　　 。

　 (3)N₂O₃是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

　　　　　　　 ①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：

　　　　　　　 2N₂O₃　　　 4NO₂(g)+O₂ △H>0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

　 　　　 　 则500s内NO₂的平均生成速率为　　　　　　　　　　　 .

　　　　　　　 ②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₃，装置如图所示，其中Y为CO₂。

　　　 　 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　 在电解池中生成N₂O₃的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

　 (1)E元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为　　　　　　　 　　。

　 (3)经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　 。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是　　　　　　　　　　　　　　　 (标准状况下)。

　 (6)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 27．(12分)某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：(忽略装置中空气的影响)

　　　 请回答下列问题：

　 (1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)猜测B中可以观察的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　。C瓶出来的气体是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知：①室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂；②在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn²⁺且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)E装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(16分)肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3。它的红外光谱如下图：

　　　 试回答下列问题：

　 (1)肉桂酸甲酯的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示

　 　　　　 (图中球与球之间连线表示单键或双键)。

　　　　 用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

　　　 　　 ①化合物E中的官能团有　　　　　　　　　　　 (填名称)。

　　　　　　　 ②A→B的反应类型是　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　 ③化合物F是否有顺反异构体　　　　　　　　　　　 (填“有”或“没有”)。

　　　　　　　 ④书写化学方程式

　　　 　　 C→D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　　 　　 E→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　 ⑤E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式　　　　　　　 表示(其中X、Y均

不为H)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的2种物质的结构简式　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

12．在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe₂S₃、I₂ B．Al(OH)₃、I₂

 C．Fe(OH)₃、Al(OH)₃ D．FeS、S、Al(OH)₃

第II卷(非选择题)

11．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　 B．　　 C．　 D．

10．已知Fe₃O₄可表示成(FeO·Fe₂O₃)，水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．O₂和S₂O是氧化剂，Fe²⁺是还原剂

　　　 B．每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数为2mol

　　　 C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1

　　　 D．若有2mol Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

9．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．某温度时，pH=6的纯水，含10^－6×6.02×10²³个OH^－

　　　 B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为1.0×6.02×10²³

　　　 C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×10²³

　　　 D．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^－的数目大于3×6.02×10²³