20．(16分)硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：

2Na₂ S +Na₂CO₃ + 4SO₂= 3Na₂S₂O₃ +CO₂。根据要求回答问题：

　 (1)实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。

①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________(填“增大”、“减小”或“保持不变”)。

②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是　　　　　　　　 。

　 (3)已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂=2NaI+ Na₂ S₄O₆。实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂ S₂O₃ ·5H₂O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是　　 。

　 (4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量)，设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min)：

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=

②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行　　　　　 次对比实验

③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？

答：________________________________________　 　　　___。

19．(14分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子．

　 (1)该融雪剂的化学式是　　　　　 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是　　　　　 ．

　 (2)元素D．E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是　　　　　　　 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为　　　　 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是　　　　　　 ．

　 (3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是　　　　　 ．

　 (4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

18．(8分)(1)配平氧化还原反应方程式：　 C₂O₄^2-+　 MnO₄^-+　 H⁺＝　 CO₂+　 Mn²⁺+　 H₂O

　 (2)称取6．0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为　　　　　　 mol。

②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由　　　　 变为　　　 。该溶液中还原剂的物质的量为　　　　　 mol。

17．(7分) 如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0．1 mol。已知电路中通过0．2 mol电子。

　 (1)请写出A．B两极发生反应的电极反应式A：　　　

B：　 　　　　

　 (2)请分析A．B两极质量变化情况为

A：　　　

B：　　　 　　　　　　　　　　

16．(10分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：

　 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①　　　　　　　　　 写出过程②中有关反应的离子方程式：

　 (2)提取碘的过程③中可选择的有机试剂为

　　　 　　 A．酒精、四氯化碳　 　　　　　　　　　　 B．四氯化碳、苯

　　　 　　 C．汽油、 醋酸　　　 　　　　　　　　　　 D．汽油、甘油

　 (3)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

　 (4)在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有　　　　　 性质

15．已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5．6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13．0，则下列说法不正确的是(　　 )

　　　 A．所得溶液中的c(H⁺)=1．0×10^-13mol·L^-1

　　　 B．所得溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1．0×10^-13 mol·L^-1

C．镁铝合金5．1g溶于300mL2mol/LHCl溶液时，在标准状况下产生气体5．6L。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为A．5．8gB．7．8gC．10．4gD．13．6g加的烧碱溶液pH=13．0

　　　 D．所得溶液中的c(Mg²⁺)=5．6×10^-10 mol·L^-1

14．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

　　　 A．使石蕊试液变红色的溶液中：K⁺ 、Na⁺ 、CO₃^2- 、NO₃^-

　　　 B．在酸性高锰酸钾溶液中：

　　　 C．的溶液中：

　　　 D．水电离出的的溶液中：

13．N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定温度下，1L 0．5mol/L NH₄Cl溶液与2L 0．25mol/L NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量不同

　　　 B．在H₂O₂+Cl₂＝2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

　　　 C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22．4L，质量为28g

　　　 D．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9．8%

12．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

　　　 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

　　　 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

　　　 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

11．Na₃N是离子化合物，它和水作用可产生NH₃，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺和N^3-的电子层结构都与氩原子相同

　　　 B．Na₃N与盐酸反应可生成两种盐

　　　 C．Na⁺的半径大于N^3-的半径

　　　 D．Na₃N和水反应时，Na₃N是还原剂