23．在一定条件卞，二氧化硫和氧气发生如下反应： 　

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________________________。

(2)降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率_____________，化学反应速度____________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。　

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________。

(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________(用文字表达)。 　10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。 　a．加了催化剂　b．缩小容器体积　c．降低温度　d．增加SO₃的物质的量

22．在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质： 　① 4mol A+2mol B　　 ② 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D 　③ 3mol C+1mol D　　 ④ 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D 　⑤ 3mol A+1mol B 　(1)达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。 　(2)达平衡时C的体积分数大于ω的是________________。 　(3)若发生的反应为2A(s)+B(g)＝3C(g)+D(g)，即A的状态，由气态改为固态，其他条件不变，则C的体积分数为ω的是________________。

(4)若起始时加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡时C的体积分数仍为ω，则a、b、c、d应满足的关系为________________。

(5)若将题中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”，则C的体积分数为ω的是___________。

21．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大　 B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大　　

20. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

19. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

　 X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大　 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动　　 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

18. 反应 2A(g) + B(g)　 2C(g)；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：

A. 低温、低压　 B. 低温、高压　 C. 高温、高压　　　　 D. 高温、低压

17、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D、反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g)

16．下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度　　 B．加大X的投入量C．加催化剂　　 D．增大体积　

15．一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是(　) 　A．x+y>z　　　B．平衡向右移动 　C．B的转化率升高　　D．A的物质的量减少　

9．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH₃，在相同温度下，发生反应：2NH₃N₂+3H₂，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH₃的转化率为P%，则乙容器中NH₃的转化率为(　) 　A．等于P%　 B．小于P%　　C．大于P%　　D．无法判断　 　10．下列事实不能平衡移动原理来解释的是(　) 　A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-增多　　 B．加入催化剂有利于氨氧化反应 　C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应　 D．高压有利于合成氨的反应 　11．一定条件下将含1molNH₃的体积不变的密闭容器加热，发生反应：2NH₃N₂+3H₂，一定时间后达到平衡，此时NH₃的体积分数为x%。若在该容器中再加入1molNH₃后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡，设此时NH₃的体积分数为y%，则x和y的关系正确的是(　) 　A．x<y　B．x>y　 C．x＝y　　D．x≥y 　12．某容积可变的密闭容器中放人一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(气)+2B(气) 2C(气)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占50%，则下列推断正确的是(　) 　A．原混合气体的体积为1.25V　　　　 B．原混合气体的体积为1.5V 　C．反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V　 D．反应达到平衡后，气体B消耗了0.5V 　13．一定条件下，在一密闭容器中通人一定量SO₂和O₂的混合气，发生如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)＝2SO₃(气)(正反应为放热反应)。反应达平衡后SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为3:4:6，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O₂和SO₃的物质的量分别是1.1mol和2.0mol，此时容器内SO₂的物质的量应是(　) 　A．0.7mol　　 B．0.9mol　 C．1.1mol　 D．1.3mol　 　14．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(s) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(　)

A．均减少1mol　 B.均增加1mol　 C.均减半　　 D.均加倍