2．下列结论中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．导数为零的点一定是极值点

　　　 B．如果在x₀附近的左则是极大值

　　　 C．如果在x₀附近的左则是极小值

　　　 D．如果在x₀附近的左则是极大值

1．复数的虚部是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．-1　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　 C．1　　　　　　　　　　　 D．

21．(9分)斯坦福大学B．M．Trost教授提出了绿色化学的核心概念--原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：

下面是新型自来水消毒剂ClO₂的三种制备方法，请填空：

(1)氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为： 2NaClO₃+4HCl= 2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，此方法的原子利用率为 　　　 %(保留一位小数，下同)。

(2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO₂^－-e^－=ClO₂，阴极电极反应式为：　　　　　　　　　 。

(3)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：

①电解氯化钠溶液NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑

②氢气和氯气合成氯化氢

③生成二氧化氯2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

此方法的原子利用率最大为　　　　　　　 %。

20．(11分)信息I: 有机物的转化存在以下计量关系：

信息II: 芳香族有机物A、B、C、D、E、F之间存在如下转化关系：

其中：有机物D不能使FeCl₃溶液显紫色，它在浓硫酸作用下发生分子内脱水，可形成具有五元环状结构的有机物G。根据上述信息，完成下列问题：

(1)有机物A的分子式为：　　　　　　 ；

(2)上述①-⑥转化关系中，属于取代反应的是：　　　　 　　　　　 (填序号)；

(3)请写出G的结构简式：　　　　　　　　　　　　 ；

(4)A的一种芳香族类同分异构体H能与NaHCO₃反应，则H共有　　 种结构；

(5)写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

19．(11分)某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下各有机物间有如下转化关系：(无机物已略去，部分反应的条件未标明。)

　 (1)J中所含的含氧官能团的名称为____________________。

　 (2)E与H发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应类型是　　　　　　　　　　 。

　 (3)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是　　　　　　　　　 。

　 (4)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　 。

①与FeCl₃溶液作用显紫色；

②与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生红色沉淀；

③苯环上的一卤代物有2种。

18．(15分)某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：

　　　 A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。　

　　　 B．在洗净的试管里配制银氨溶液。

　　　 C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。

　　　 D．加热。请回答下列问题：

　 (1)步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：　　　　　　 　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)步骤D应选择的加热方法是　　　　 (填下列装置编号)，理由是　　　　　 　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (3)乙醛发生银镜反应的化学方程式为：　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　 。

　 (4)该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究(部分实验数据如下表)：

①实验1和实验2，探究的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为　　　　　　　　　　 min。(填范围)

③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中(含过量的银氨溶液，假设不含银)回收银的实验流程如下：

已知：[Ag(NH₃)₂]在溶液中存在平衡：[Ag(NH₃)₂]Ag+2NH₃。

①写出废液与稀HNO₃反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②加入的铁粉要过量的目的是:　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)某市进行学业水平考试实验操作考查，试题分别为：

Ⅰ．试验维生素C的化学性质(主要是还原性)。

Ⅱ．葡萄糖与新制氢氧化铜的反应。

Ⅲ．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液。

　 (1)试题中设置了“评价与反思”，下列“评价与反思”不合理的是：　　　 。(填序号)

　　　 A．应该由监考老师去评价与反思

　　　 B．实验结论告诉我：维生素C丸子应该密封保存

　　　 C．维生素C能使淀粉的碘溶液褪色

　　　 D．配制新制氢氧化铜时要将氢氧化钠与硫酸铜溶液等物质的量混合

　　　 E．实验Ⅲ中玻璃棒的作用是搅拌和引流

　　　 F．实验Ⅱ中的废水应该回收后再集中处理，不能直接倒入下水道

　 (2)实验Ⅲ中合理的实验操作顺序是：④　　　　　　　　　　 。(填序号)

①溶解，②计算和称量，③转移和洗涤，④查漏，⑤定容和摇匀。

　 (3)实验Ⅱ考查结束后，发现试管内壁附着一层红色固体。为了洗干净试管，某学习小组尝试往试管中加适量(3mL)稀硝酸，发现红色固体立即消失，溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

16．一定温度下m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na₂O₂充分反应，过氧化钠增加n g，且n>m，符合要求的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲酸甲酯 　　　　　 B．乙醛　 　　　　　　　　 C．乙二酸　 　　　　　　 D．果糖

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15．室温下，1 L某溶液中含有的离子如下表：(不考虑水解)

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^― 通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．电解后溶液的pH＝0　　　　　　 　　

　　　 B．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为1:2

　　　 C．阳极电极反应只有：2Cl^－-2e^－=Cl₂↑　

　　　 D．阴极析出32g铜

14．向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和lmo1Y气体，在一定条件下发生如下反应： 2X(g)+Y(g) 　3R(g)，该反应经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)

　　　 B．其他条件不变，向容器中再加入l mol R气体，达到新的平衡后，R的体积分数不变

　　　 C．其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大

　　　 D．平衡时物质X与Y的转化率相等