31．(14分)在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 
2 NO2(g) ΔH＞0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
  |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
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n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
|
n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
(1)求b、e的值：b= ，e=
(2)计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为 ；80℃该反应的化学平衡常数K为 。
(3)改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有(填序号) 。
A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He
C．使用高效催化剂 D．降低温度
(4)如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。则达到平衡时n(NO2) 0.60mol(填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”)
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的
变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时
N2O4物质的量的变化曲线
29．(9分)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：
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指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
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变色范围(pH) |
5.0-8.0 |
3.1-4.4 |
4.4-6.2 |
8.2-10.0 |
(1)该实验应选用 作指示剂。
(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间
相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；
反应达滴定终点时的现象为 。
(3)为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每
次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次
实验结果记录如下：
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实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
消耗NaOH溶液体积/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(4)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝ mol/L。
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2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
(1)请回答图中甲、乙两池的有关问题：
甲池是 装置，
B(石墨)电极的名称是 。
(2)写出电极反应式：
通入O2的电极的反应式 。
A(Pt)电极的反应式为 ，
(3)乙池中反应的化学方程式为 。
(4)若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：
①甲池中理论上消耗O2体积为 (标准状况下)；
②乙池中所得溶液的pH= 。
CuCl2
+ H2↑ 反应
CO2(g)+NO(g) 反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是