2．实验室快速制取氨气的方法是：

方法	化学方程(或原理)	气体发生装置
加热浓氨水	NH3·H2ONH3↑+H2O
浓氨水+固体NaOH或生石灰	NaOH溶于水放热，促使氨水分解： NH3·H2O 　NH3↑+H2O NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2

1．以NO为中心的转化关系图

2．溶液中SO₄^2-的检验

⑴原理：利用Ba²⁺+ SO₄^2-=BaSO₄↓ (白色)，BaSO₄具有不溶于盐酸、硝酸的特性。

⑵试剂：可溶性钡盐(BaCl₂或Ba(NO₃)₂溶液)、盐酸或稀硝酸。

⑶检验的误区：

①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO₃^2-、PO₄^3-、SO₃^2-、Ag⁺等干扰离子判成SO₄^2-，此时上述离子同样会产生BaCO₃、Ba₃(PO₄)₂、BaSO₃、AgCl的白色沉淀。

②误将Ag⁺、Pb²⁺判成SO₄^2-。如向待测液中滴加BaCl₂溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO₄^2-。其错误是未注意溶液中不含SO₄^2-而含Ag⁺或Pb²⁺也会有同样现象。

因为Ag⁺+Cl^-==AgCl↓(白色)　 Pb²⁺+2Cl^-==PbCl₂↓(白色)

③误将SO₃^2-判成SO₄^2-。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液生成白色沉淀，便误以为有SO₄^2-。该错误是未注意NO₃^-具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：

Ba²⁺+ SO₃^2-==BaSO₃↓(白色)，3BaSO₃+2H⁺+2 NO₃^-==3BaSO₄↓(白色)+2NO↑+H₂O

再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，便错误地认定一定含SO₄^2-，也同样是落入干扰离子转化为SO₄^2-从而生成BaSO₄的陷阱中。

⑷检验的关键：既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导，全面考虑，综合分析，正确推导。

1．以SO₂为中心的转化关系图

3．漂白原理的比较：

⑴氧化漂白。氯水、次氯酸盐、Na₂O₂和H₂O₂在一定条件下分解放出原子氧，原子氧(可表示为［O］)的活性很强，有较强的氧化能力，能将许多有色物质氧化成无色物质，从而达到漂白的目的。被漂白的物质不变色，此类漂白剂能漂白酸碱指示剂。

⑵化合漂白。如SO₂的漂白，其原理是SO₂溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与有色物质化合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件下(如加热)分解恢复原色。SO₂不能漂白酸碱指示剂。

⑶吸附漂白。活性炭、硅藻土的漂白原理是由于有许多小孔隙，总表面积大，有较强的吸附作用，通过吸附溶液中的一些有色物质或有色离子或有色气体使之褪色，属于物理变化。

2．能与氯气反应的物质归类如下：

1．以Cl₂为中心的转化关系图：

16.重庆市中小学“科技之星”创新大赛活动拉开序幕。

[科技创新 我动员]假如你所在的学校准备召开全体学生动员大会，请你做动员发言，你会运用思想品德所学的哪些有关知识？(2分)

[科技之星 我争创]加入你代表学校参加这次“科技之星”创新大赛，你应从哪些方面作好准备？(2分)

[智力成果 我维护]如果你的小制作、小发明取得成功，你准备怎样保护自己的智力成果？(2分)

答：(1)①科技是第一生产力，创新是一个民族进步的灵魂创新；②我国实施科教兴国、人才强国战略。③创新的希望在青少年，我们要从小培养创新精神和实践能力。(2分)

(2)①做好思想上的准备，培养自己具有不怕困难，战胜困难的进取精神。②做好知识的储备，了解、掌握相关知识。③做好物质准备，准备好所需材料和工具。(2分)

(3)申请专利权，寻求法律保护。(2分)

2.

2009年重庆思想品德中考　 活动探究题 (6分)