25．(8分)拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：

　 (1)1mol N2完全反应为NH₃　　　　　　 (填：吸收或放出)　　　　　　 kJ能量

　 (2)事实上，将1molN₂和3molH₂放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是？

23．(14分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

　　　　 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：

　 (1)、写出下列粒子的电子式：

①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。

　 (2)、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________(用化学式表示)。

　 (3)、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：________________。

22．(8分)对于反应2S02+022SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

21．(10分)欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰(主要成分为CaO， NaOH)、食盐固体等八种试剂。

　　　　 设计的制取过程是：制氯气 → 净化和干燥氯气 →　 制氯化铝

　　　　 查资料得知：无水AlCl3极易与水作用而变质：AlCl3易升华

　　　　 请回答下列问题：

　 (1)从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号(可以重复使用)。

仪器编号　　 　、　　　 、　　 　、　　　 　、　　　 、④

　 (2)写出实验过程中有关反应的化学方程式(任意2个)。

　 (3)以上连接装置中最后连接④的作用是

20．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是(　　 )

　　　　 A．Q1 < Q2

　　　　 B．石墨不如金刚石稳定

　　　　 C．石墨具有的能量比金刚石低

　　　　 D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

第Ⅱ卷(本卷共50分)

19．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

　　　　 B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应

　　　　 C．燃料有足够的空气就能充分燃烧

　　　　 D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程

18．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．a和c　　　

　　　　 B．a和f　　

　　　　 C．d和g　　　

　　　　 D．b和g

17．下列离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

　　　　 B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO3+2H++2NO3－＝3BaSO4↓+2NO↑+H2O

　　　　 C．碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3-+SO32-

　　　　 D．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

16．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．N5+共有24个核外电子　　　

　　　　 B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合

　　　　 C．化合物N5AsF6中As化合价为+l价

　　　　 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1价