氯酸是一种强酸.氯酸的浓度超过 40% .就会迅速分解.产生比它的酸性更强的酸.同时放出气体.该气体混合物(气体为单质气体的混合物)经干燥后.平均分子量为 47.6.它可以使带火星的木条复燃.并可使润——青夏教育精英家教网—

21.(6分)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过 40% ，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物(气体为单质气体的混合物)经干燥后，平均分子量为 47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉-碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：

(1)该气体的组成是　　　　，气体混合物的物质的量比为　　　　　。

(2)写出氯酸分解方程式并配平：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

该反应的还原产物是　　　　　　　　　(写化学式)。

(3)结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉-碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20. 质量分数为 a 的某物质的溶液 m g与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng混合后，蒸发掉 pg水。得到的溶液每毫升质量为 qg，物质的量浓度为 c。则溶质的相对分子质量为

A .　　 B.　 C.　　 D.

第Ⅱ卷(共40分)

班级___________ 学号____________　姓名____________

19. 有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

　　 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l　　　 B．还原产物为NH₄⁺

　　 C．若有l mol NO₃^－参加还原反应，则转移8mol e^－

　　 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

18.有下列五个化学方程式(X、Y、Z均为正值)：

①C₂H₂(g)+H₂(g)　　 C₂H₄(g)　

20070515

②CH₄(g)　　　H₂(g)+C₂H₄(g)

③C(s)+2H₂(g)　　 CH₄(g)；△H=－X kJ·mol^-1

④C(s)+H₂(g)　　 C₂H₂(g)；△H=－Y kJ·mol^-1

⑤C(s)+H₂(g)　　　 C₂H₄(g)；△H=－Z kJ·mol^-1

当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是

A．X>y>Z　 B．X>Z>Y　 C．Y>X>Z　　 D．Z>X>Y

17.甲、乙两同学从同一溶液中各取出100g做如下实验：甲将溶液蒸发掉20g水后冷却到室温，析出3.6g晶体(不含结晶水)；乙将溶液蒸发掉30g水后冷却到室温，析出6.0g晶体，若两同学实验都正确无误，则200g该溶液蒸发掉20g水后冷却到室温，析出晶体的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0 g　 B．2.4 g　 C．4.8 g　　　 D．9.6 g

16．向含有1molHCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol·L‾¹ 的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液的体积(V)之间的关系图正确的是