氢酸一种强酸，氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种酸性比它更强的酸，同时放出气体，该混合气体干燥后的平均相对分子质量为45，它可以使带有火星的木条复燃，又可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色，试写出：

（1）气体与湿润的淀粉碘化钾试纸发生反应的离子方程式。

                                                    。

（2）氯酸分解的化学方程式：

                                                    。

（3）生成1mol更强酸时，转移电子的物质的量是          mol，生成气体在标准状况下的体积为                L。

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：

8HClO₃→ 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根据题意完成第27~30题：

27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→___________（填化学式）。

28．该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。

29．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—离子，有关离子反应方程式为：

                                                          。

30．在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为        mol。

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根据题意完成第27~30题：
27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→___________（填化学式）。
28．该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
29．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—离子，有关离子反应方程式为：
                                                          。
30．在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为       mol。

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：

8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。

（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。

该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。

（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是___________（填离子名称）

（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。

a. KMnO₄ ＞ Cl₂     b. Cl₂ ＞ O₂     c. HIO₄ ＞ HClO₃     d. HIO₄ ＞ Cl₂