30.[选考《物质结构与性质》]
第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。
(1)写出Fe元素基态原子的核外电子排布 ;
(2)C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为 (用元素符号表示)
(3)已知铜离子可形成配位数为4的配合物,向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水,得到蓝色溶液,写出该反应的离子方程 ;
(4)由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子,所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下:
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熔点/K |
沸点/K |
标准状况时在水中的溶解度 |
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甲 |
187 |
202 |
2.6 |
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乙 |
272 |
423 |
以任意比互溶
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①1 mol乙分子含有
个
键;
②丙分子的中心原子采取 杂化轨道:
③甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是
(结合具体物质解释)。