4．下列关于运载体的叙述中，错误的是　　 (　) A．与目的基因结合后，实质上就是一个重组DNA分子 B．对某种限制酶而言，最好只有一个切点，但还要有其他多种限制酶的切点 C．目前最常用的有质粒、噬菌体和动植物病毒 D．具有某些标记基因，便于对其进行切割

3．DNA连接酶的主要功能是　 (　) A．DNA复制时母链与子链之间形成的氢键 B．粘性末端碱基之间形成的氢键 C．将两条DNA末端之间的缝隙连接起来 D．将碱基、脱氧核糖、磷酸之间的键连接起来

2．下列四条DNA分子，彼此间具有粘性末端的一组是(　)

　 A．①②　　　 B．②③　　　 C．③④　　　 D．②④

1．在遗传工程技术中，限制性内切酶主要用于　　　 (　) A．目的基因的提取和导入　　　　　　 B．目的基因的导入和检测 C．目的基因与运载体结合和导入　　　 D．目的基因的提取和与运载体结合

23.(11分)某研究性学习小组对氨气的制法进行了如下设计：

(1)下面是该小组同学提出的实验室制备氨气的几种方案：

A.硝酸铵固体与氢氧化钠固体共热　　 B.加热分解NH₄Cl晶体

C.将浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

你认为其中较为简便易行的方案有_________(填写字母)；其反应的化学方程式为

________________________________________________________________。

请从上图的仪器中选择制取氨气的发生装置(要求仪器少、合理)__________(写编号)。

(2)该小组需收集干燥后的氨气：①如选用右图所示的装置，则气体

22.(11分)已知物质A-M有下图所示的关系，且常温下，A、M为黄色或浅黄色固体，G为黑色固体，B、K为气体单质，E、F、H为液体；D气体能使澄清的石灰水产生白色沉淀；D、K的水溶液都具有漂白性，但两者混合后不一定具有漂白性；组成F、M的元素共有三种，但F、M都只由两种元素组成，且两元素的原子个数之比均为1:1。

试回答下列问题:

(1)M中阴、阳离子数之比为:_______________；

(2)G在反应①，②中分别作_______________剂和_______________剂；

(3)写出下列反应的化学方程式:

A+B→C+D:________________________________________________，

D+M→L:__________________________________________________，

(4)写出下列反应的离子方程式:

K+E+D→I+H:________________________________________________，

I+G→K+E+J:_________________________________________________。

21．(8分)有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表

示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一

定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知

乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：

(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为________________。

(2)写出下列化学用语：

用电子式表示乙分子的形成过程__________________________________________，

戊分子的结构式是______________，甲和丙反应产物的电子式 _______________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

丙+丁→D + 乙：_____________________________________________

A+丙→D + 甲：____________________________________________

20.(15分)碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物为甲烷，硅的最简单的氢化物为甲硅烷(SiH₄)。甲硅烷是一种无色无味的气体(其密度比空气大)，不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净的细沙(SiO₂)与镁粉混合起来，灼烧反应物转变为灰黑色的硅化镁(Mg₂Si)和白色的氧化镁后冷却到室温，然后取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。

(1)写出上述制取甲硅烷的化学方程式。

(2)制取甲硅烷的装置与制取________(填“氧气”“氢气”或“氯气”)的装置相似。

(3)加入稀盐酸之前应向密闭装置中通入一会儿氮气，其目的是_____________________。

(4)收集甲硅烷气体只能采用__________法，这是因为____________________。收集完甲硅烷气体后不能直接将导气管从水槽中取出，这是为了防止________________，正确的操作方法是____________________________________________________________________。

(5)为了研究甲硅烷的化学性质，进行如下实验：

①将甲硅烷通入少量的高锰酸钾酸性溶液中，发现有二氧化锰生成，同时还生成了所有气体中最轻的气体，然后经测定得知所得溶液为无色的硅酸钾(K₂SiO₃)溶液，该反应的化学方程式为_______________________________________________。

②将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液，发现有沉淀生成，然后经测定得知沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀生成；向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。则将甲硅烷通入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________。

(6)制完甲硅烷后，检验装置中是否有残留的甲硅烷的方法是_________________________

____________________________________________________________________。

19.Ⅰ.(4分)将98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm^-3)敞口露置于空气中，若干时间后，取出5 mL与18 mL 9 mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全中和。试回答:

(1)露置若干时间后的硫酸的物质的量浓度是_____________mol·L^-1。

(2)若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是__________________。

A.常温下加入铜片　　　 B.常温下加入铁片　　　 C.常温下加入木炭

D.用玻璃棒各蘸取一滴涂在纸上　　　 E.分别滴到CuSO₄·5H₂O上

F.分别加入到盛有少量水的小烧杯中

　Ⅱ．(7分)工业用接触法制硫酸，请回答下列问题：

　(1)在接触室中生成SO₃反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是______。

　 A. 用V₂O₅作催化剂　　 B. 温度为400℃-500℃

　 C. 常压　　　　　　　 　D. O₂过量

　(2)在硫酸工业的尾气中，______是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨水吸收，反应的离子方程式是_____________________________________。

(3)现有含FeS₂ 60%的黄铁矿100 t，如果在煅烧的过程中，有18%的硫损失了，则可生产质量分数为98%的硫酸　　　　　 t。

18.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

下列计算结果正确的是

A.硝酸的浓度为4 mol·L^-1　　　　　　　　　 B.①中溶解了5.6 g Fe

C.②中溶解了9.6 g Cu　　　　　　　　　　　 　 D.④中V=6720

班级　　　　　　　 　　姓名　　　　　　　　

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)