27．(16分)已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：
(1)戊→丁的化学方程式： ；
(2)在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是 ；
；如果在乙溶液中加入其他试剂，也可以实现与加入双氧水相同的转化，且没有引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是
。
(3)已知丙溶液具有止血作用，其原理是 。
(4)已知下图中的A单质可以实现上图中“己固体→甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们之间的转化关系如下图所示：
已知B是常见的两性氧化物；常温下，C溶液pH＜7，E溶液pH＞7；a、b、c、d、e分别代表实现上述转化的反应物，它们分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸、碱中的一种(但这不是a、b、c、d、e的排列顺序)。
①写出化学式：a 、c 、d 、e ；
②写出E→D的离子方程式： 。
③工业中合成c采取的下列措施，不可用勒夏特列原理解释的是_______(填字母编号)。
a．高温(500℃) b．较高压强(20 MPa - 50MPa) c．用铁触媒作催化剂
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应完的N2和H2循环利用
26．(11分)甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、A13+、Ag+、Ba2+和C1－、
Br－、NO3－、SO42－、CO32－中的一种组成(离子不重复出现)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实回答下列问题：
(1)写出溶质的化学式：甲 ，丁 。
(2)写出电解丙溶液的化学方程式 。
(3)写出甲和乙反应的离子方程式 。
(4)戊的电子式是 ，戊溶液呈酸性的原因是(用文字结合离子方程式回答) 。
13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：
c(Na+) = c(HRO3―) + 2c(RO32―)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c(Na+)＞c(C1―)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中
c(NH4+)：③＜②＜①
D．相同条件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①＞②＞③
Ⅱ卷(60分)
12．恒温下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入某密闭容器中，此时体积为V L。发生如下
反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(？)，H＜0。2 min反应达到平衡状态时，剩余1.2 mol B，
并测得C为2.4 mol。下列说法中正确的是
A．若保持体积不变，升温正反应速率减小
B．若D为固体，温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，体系的颜色加深
C．若D为气体，达到平衡状态时，气体的平均分子质量变小
D．欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量
n(A)、n(B)之间应满足的关系为n(A)=n(B)或n(A) : n(B)=1 :1
11．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是
A．产生气体的体积：①>②
B．电极上析出物质的质量：①>②
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式：①中阳极：4OH――4e―＝2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e―＝H2↑
10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
① 常温常压下，1 mol 18O2所含中子数为16 NA
② 92 g NO2和92g N2O4所含有的原子数均为6 NA
③ 64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 NA个电子
④ 常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，所含有的乙酸的分子数小于0.05 NA
⑤ 标况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为4 NA
⑥ 0.012 kg的14C中含碳原子数等于NA
A．①② B．③④ C．⑤⑥ D．②④
9．美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分。这项研究利用实验室培养的细胞显示，绿茶中称作“没食子儿茶素没食子酸酯”(EGCG)的成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡。EGCG的结构式如右。有关EGCG的说法不正确的是
A．EGCG分子能与浓溴水反应
B．EGCG的分子式为C23H20O11
C．EGCG在空气中易被氧化
D．1 mol EGCG最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用
8．位于同一周期的五种短周期元素A、B、C、D、E它们的原子序数依次增大，已知A、B为金属，其余为非金属。A、B原子序数之和数值上等于A元素的原子量；C、D的最外层电子数均为偶数；电解熔融的化合物BE2是工业上生产单质B的方法。下列叙述正确的是
A．A的氧化物的熔点大于B的氧化物
B．C既能与强酸溶液也能与强碱溶液反应
C．D、E的单质均能与氧气直接化合生成其最高价氧化物
D．含A、E元素的某物质具有漂白作用
7．不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中，其化学方程式为：
Cu2O+Fe2(SO4)3 + H2SO4=2CuSO4+ 2FeSO4+ H2O，此时生成的 FeSO4可用酸化的高锰酸钾溶液滴定，反应中还原产物为MnSO4，通过这样的方法可测定 Cu2O的含量。下列有关说法不正确的是
A．上述反应中氧化剂与氧化产物之比是1 : 2
B．上述反应中若产生0 . 3 mol H2O，则转移0 . 6 mol电子。
C．滴定时，酸化的高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中
D．若消耗0.1 mol/L酸化的高锰酸钾溶液1 mL，相当于含3.6×10-2 g Cu2O
6．下列4组连线中，完全正确的一组是
A．缺铁 会引起贫血 B．喝加钙奶 补充铁元素
缺钙 会得甲状腺肿大 食用碘盐 补充钙元素
缺碘 会得佝偻病 服补血口服液 补充碘元素
C．碘--抗癌之星 D． 少吃油条 加醋后可长时间炖煮
硒--智力之星 治疗胃酸过多 尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平
氟--龋齿克星 使用铝锅 因油条中含有明矾
反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(？)，H＜0。2 min反应达到平衡状态时，剩余1.2 mol B，
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是 
C．D、E的单质均能与氧气直接化合生成其最高价氧化物
A．缺铁
会引起贫血
B．喝加钙奶 补充铁元素
缺钙 会得甲状腺肿大 食用碘盐 补充钙元素
C．碘--抗癌之星 D． 少吃油条 加醋后可长时间炖煮