位于同一周期的五种短周期元素A、B、C、D、E它们的原子序数依次增大，已知A、B为金属，其余为非金属。A、B原子序数之和数值上等于A元素的原子量；C、D的最外层电子数均为偶数；电解熔融的化合物BE₂是工业上生产单质B的方法。下列叙述正确的是

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增大．A元素原子最外层p能级上只有一个轨道未填充电子．C、D的最外层电子排布相同，且二者核电荷数之和为24，B、C、E核外未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D的核电荷数大1．请回答：
（1）写出元素名称：D，E．
（2）上述各元素的气态氢化物中是非极性分子的有，C的氢化物中中心原子的杂化方式为，其在液态或固态时，分子间由于存在而使其熔、沸点及密度有特殊性．
（3）氢化物中和能与铜离子以配位键形成配位化合物，配位键的形成条件是．

A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知B原子核内质子数和中子数相等，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子数比D元素的质子数多两个．回答下列问题：

A		C
	B

（1）写出B、E的元素符号：B、E．
（2）A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的化学式为，B、C气态氢化物的热稳定性的顺序为．
（3）A的氢化物溶于水呈性，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐中，所含化学键为．
（4）写出D和E的最高价氧化物对应的水化物二者反应的离子方程式．

A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E．请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置．
（2）比较C和E简单离子半径大小：．
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：；

X	Y	Z
甲	乙	丙

（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体．
①若甲的电子数与CH₃OH相同，则甲的分子式为；丙的电子式为．
②乙的分子式为B₂D₄，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：．