25．(6分)海水中含有多种盐类物质，在一定温度下将海水不断浓缩，其间会不断有晶体析出，且海水的密度逐渐增大，下表为一定温度下不同密度的海水中几种盐类的含量(g/mL)
|
海水密度(g/mL) |
CaSO4 (g/L) |
NaCl (g/L) |
MgCl2 (g/L) |
MgSO4 (g/L) |
NaBr (g/L) |
|
1.13 |
0.56 |
|
|
|
|
|
1.20 |
0.91 |
|
|
|
|
|
1.21 |
0.05 |
3.26 |
0.004 |
0.008 |
|
|
1.22 |
0.015 |
9.65 |
0.01 |
0.04 |
|
|
1.26 |
0.01 |
2.64 |
0.02 |
0.02 |
0.04 |
|
1.31 |
|
1.40 |
0.54 |
0.03 |
0.06 |
回答下列问题：
(1)在该温度下恒温蒸发海水时，海水的密度从1.13 g/mL增大到1.21 g/mL时是否有硫酸钙析出？ ▲
(2)恒温下，当蒸发1 m3密度为1.22g/mL的海水达到密度为1.26g/mL时，析出MgSO4的质量为 ▲ kg，析出NaCl的质量为 ▲ kg。
2010年高考科目教学质量第一次检测
)具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由____ ▲ ____(写结构简式)单体发生加聚反应生成的。若以乙炔为原料，通过加成反应生成1,1,2-三氯乙烷，再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体，则在上述加成反应中宜选择的加成试剂是 ▲ 。(选填编号字母)
]对人体健康是十分有益的，然而，市场上经常会出现价格低廉的植物油，其中的亚油酸含量很低。下列关于亚油酸的说法中不正确的是______▲________。(选填编号字母)
，丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：
与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ▲ 。21．(8分)一实验小组的同学查阅了20℃时，一些物质的溶解度数据：
|
物质 |
Ba(NO3)2 |
NH4Cl |
BaCl2 |
NH4NO3 |
NaCl |
Ba(OH)2 |
|
溶解度 |
8.3 |
27.3 |
26.3 |
63.5 |
26.4 |
4.3 |
并做了如下四个实验：
实验一：取氯化钡固体配成饱和溶液，再向其中加入硝酸铵固体至恰好不溶为止。
实验二：向上述溶液中加入一定量氢氧化钠溶液，发现产生大量白色沉淀，并闻到刺激性气体气味。将所得沉淀反复水洗后分成两份。
实验三：向一份沉淀中加入足量稀盐酸。
实验四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀盐酸。
回答下列问题：
(1)实验二中发生的化学反应的离子方程式为 ▲ 。
(2)实验三中观察到的实验现象为 ▲ 。
(3)实验四中观察到的实验现象为 ▲ ；相关的化学方程式为 ▲ 。
20．(6分)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：
|
实验 序号 |
反应温度 (℃) |
参加反应的物质 |
||||
|
Na2S2O3 |
H2SO4 |
H2O |
||||
|
V/mL |
c/mol·L-1 |
V/mL |
c/mol·L-1 |
V/mL |
||
|
A |
20 |
10 |
0.1 |
10 |
0.1 |
0 |
|
B |
20 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
|
C |
20 |
10 |
0.1 |
5 |
0.1 |
5 |
|
D |
40 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
(1)写出上述反应的离子方程式 ▲
(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 ▲ (填实验序号)
(3)在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ▲ ；(填实验序号)
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是 ▲
③B和C的组合比较所研究的问题是 ▲
(4)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较： ▲
(2)关于反应限度的研究：
CH3OH(g)过程中能量变
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O
I．铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO42-)。
(6分)80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 
2NO2，△H ＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
