22.(12分)某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g·cm－3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子加热发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。
回答下面问题：
⑴装置中长玻璃管的作用是_______。
⑵步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的______离子。
⑶该卤代烷中所含卤素的名称是______，判断的依据是_______。
⑷该卤代烷的分子量是______(列出算式)
⑸如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值(填下列选项代码)______。
A、偏大 B、偏小 C、不变 D、大小不定
21.(8分)A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C+的焰色反应呈黄色。
⑴C元素在周期表中的位置是 ；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为 。
⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。 则M、N分别为(填化学式)_______________________ ；若将0.1mol·L－1M和0.2mol·L－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为 _______________________________。
20.(12分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：
MnO4－+C2O42－+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
MnO2+C2O42－+4H+＝Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
试回答下列问题：
⑴配平： MnO4－+ C2O42－+ H+― Mn2++ CO2↑+ H2O
⑵0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 (选填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定终点如何判断 。
⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 (选填“能”或“否”)。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因 。
⑷若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。
A.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
B.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C.定容时，俯视刻度线
D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
19.(8分)⑴现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是 。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是 ，你认为该溶液pH的范围一定介于 之间。
⑵为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。
18.在25℃时，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混和后，溶液恰好呈中性，则混和之前，该强酸溶液的pH与该强碱溶液的pH之和等于
A.12 B.13 C.14 D.15
第II卷(非选择题 共76分)
17.2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救 歌剧院人质时所使用的气体芬太奴，是医疗中使用的一种速效强力镇痛药。它可以通过抑制呼吸和血液循环进行止痛，使人感觉麻木，大量使用能使人昏迷乃至死亡。已知CH3COOH结构简式可表示为，芬太奴的结构简式为下列关于芬太奴的说法正确的是 ( )
A.芬太奴在一定条件下可发生水解反应 B.该分子中所有原子可以共平面
C.芬太奴属于苯的同系物 D.芬太奴的分子式为C20H24N2O
16.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是
A.超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K+和4个O2－
B.晶体中每个K+周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1
15.在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是
A.该反应的化学方程式为4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4F
B.M是极性分子，其还原性比NH3强
C.M既是氧化产物，又是还原产物
D.N中既含有离子键，又含有共价键
14.下列离子方程式中正确的是
A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－＝NH3↑+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－+CO2+H2O→－OH+HCO3－
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl－＝2Fe3++Br2+4Cl－
13.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A.K+、MnO4－、SO42－、Cl－ B.Ca2+、HCO3－、NO3－、SO42－
C.Na+、AlO2－、NO3－、CO32－ D.NH4+、SO42－、S2－、Cl－
，芬太奴的结构简式为
下列关于芬太奴的说法正确的是 ( )
－O－+CO2+H2O→