2. 经过圆的圆心，且与直线垂直的直线方程是(　　 )

A. 　　　　　　　　　　　B. 　　

C. 　　　　　　　　　　　D.

1. 函数与函数在上的单调性为 (　　 )

A.都是增函数　　　　　 　　　　　　　　

B.都是减函数

C.一个是增函数，另一个是减函数　　　

D.一个是单调函数，另一个不是单调函数

28．(12分)

(1)abd 　……………………………………………………………………………………2分

(2)①　　 ………………………………………………………………2分

②小 　　…………………………………………………………………………………2分

(3) 　　…………………………………………………………………………………3分

(4)ac 　　…………………………………………………………………………………3分

27．(16分)

[实验方案]⑴ H₂SO₄(HCl)溶液、浓NaOH溶液 　　………………………………2分

　⑵ Cu₂O　 　……………………………………………………………………………………2分

(3)N₂　　 ……………………………………………………………………………………2分

[实验结论]

⑴ Cu(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于浓NaOH溶液 　　……………………………………2分

⑵+1价Cu比+2价Cu稳定　　　　　　　 ……………………………………………2分

+2价Cu比+1价Cu稳定　　　　　　 　……………………………………………2分

[问题讨论]

取NH₃与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无　　　 ………………………………………………………………4分

(取样1分，操作1分，现象1分，结论1分)

26．(14分)

(1)a　 c　 ……………………………………………………………………………………2分

(2)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O　 ………………………………………………………3分

(3)10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O ……………………………3分

(4)Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－＝FeO₄^2－+4H₂O　 ……………………………………………3分

1　 　……………………………………………………………………………………3分

25．(16分)

(1)-OH(羟基)　　　　　 …………………………………………………………2分

(3)+2NaOH+2NaBr　 ……………………3分

(化学方程式书写，反应条件1分，配平1分，化学式或结构简式写错1个扣1分。以下同)

(4)n　 ………………………………3分

(5)

(反应条件写错1个扣1分，结构简式少写、写错1个扣1分)

6．C　 7．D　 8．D　 9．B　 10．A　 11．A　 12．C

28．(12分)

合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位

已知：N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)　 △H = -92 kJ·mol^-1

(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)　　　　　　 。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

　　 (3)某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂ 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。

　　 (4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

a．　　　　 　　　　　　　　b．　　　　　　　　　　　 c．

说明： 合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数。

27．(16分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：

[提出问题]

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

② 通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

[实验方案]

⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、　　 　　　　　　　　　(填试剂)，同时进行相关实验。

⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)₂固体，加热至80 ℃-100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为　　　　　　　　　　 。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

⑶ 为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。

该气体的化学式为　　　　　　　　　　　 。

[实验结论]

⑴Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是　　 　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 根据实验方案⑵，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是高温时　 　　　　　　　　　　　　　　　；在酸性溶液中　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ CuO能够被NH₃还原。

[问题讨论]

有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？

26．(14分)E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系：

(1)反应①的反应类型是____________________(填序号)。

　　　 a.氧化还原反应　 b.复分解反应　　 c.置换反应

(2)Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反应②的离子方程式是____________________。

(3)K₂EO₄为高效绿色净水剂，可通过反应③制得。反应③的化学方程式是

____________________。

(4)用K₂EO₄和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn+2K₂EO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2E(OH)₃+4KOH，则充电时的阳极反应是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。放电时消耗32.5 g Zn时转移　　　 mol电子。