32．(16分)

(1)假设2：溶液中存在SO₃^2-和HCO₃^- (2分)

假设3：溶液中存在HCO₃^-和SO₄^2- (2和3顺序不限)　 (2分)

(2)(12分)　 (按表中注明的答题要点给分)

31．(16分)

(1)N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g) 　△H ＝-92.2 kJ·mol^-1　 (2分)

(2) > (2分)

(3)25% (2分) ；0.01mol/(L·min) (1分)；增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨(其它合理答案均得分)(1分)

(4)相等 (2分)

(5)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　 (2分)

(6)不能；新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气；

阴 ； N₂ + 6e^－ +6H⁺ == 2NH₃ 　(4分，各1分)

30．(16分)

(1)④、⑧ (2分)

(2)阳极：Fe -2e-== Fe²⁺　 (1分) ； 阴极：2H⁺ + 2e == H₂↑　 (1分)

溶液中：6Fe²⁺ + Cr₂O₇^{2 -}+ 14H⁺ == 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O　 (2分)

(3)2CrO₄^2- + 2H⁺ 　Cr₂O₇^2- + H₂O (2分)

(4)AgCl(2分)

(5)Cr³⁺ + 4OH^- == CrO₂^- + 2H₂O　(2分)

　 　　Fe³⁺ + 3OH^- == Fe(OH)₃↓ 　(2分) 　　Fe(OH)₃ + 3H⁺ == Fe³⁺ + 3H₂O　 (2分)

33.(16分)

　　 从甲苯出发，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水杨酸。

已知水杨酸的结构简式为　　　　　　　 ，请回答：

(1)写出下列反应的条件：①　　　　　　　　 、⑦　　　　　　　　　 ；

(2)C、F的结构简式分别为：C　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出反应⑥、⑨的化学方程式：

⑥　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)③、④两步反应能否互换，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体共有　　　　　　　　 种。

①苯环上有3个取代基

②能发生银镜反应

③与足量NaOH溶液反应可消耗2molNaOH

汕头市2010年高三教学质量测评

理科综合(化学)试题答案及评分标准

32．(16分)

某溶液中可能含有SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^- 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

完成下列探究过程：

(1)提出假设：

假设l：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-假设2：　　　　　 　　　　　　　　　　；

假设3：　　　　　　　 　　　　　　　；假设4：溶液中存在SO₃^2-、SO₄^2-、 HCO₃^-

(2)基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示]　 I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。

Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。

III 、可不填满，也可增加步骤。

31．(16分)

现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。

⑴　 已知：1 mol N₂(g)与适量H₂(g)完全反应，生成NH₃(g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

⑵若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁　　　 K₂(填“＞”　 “=” 或 “＜” )。

⑶在一定温度下，向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为　　 　　　　　，用氮气表示的反应速率为：　　　　　　　　　　　　　 。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(任意写一条)。

⑷在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH₃、2 mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数比(3)中　　　　　　　 (填“大”、“小”或“相等”)。

⑸氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如右图)。

　　 请回答：在电解法合成氨的电解池中　　 　　　　(填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是　　 　　　　　。

钯电极A是电解池的　　　 极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

30．(16分)

铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：

(1)上述反应中需用氧化剂的是　　　　　　 (填编号)。

(2)工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳 极　　　　　　　　　　　　　 阴 极　　　　　　　　　　　　　　　　

溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^－12、1.56×10^－10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是　　　　　　　 。

(5)要将Fe³⁺溶液中的杂质离子Cr³⁺除去，可加入过量NaOH溶液，过滤后再用酸溶解。写出有关的离子方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 22.下列关于图4的各项叙述正确的是：

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为483.6kJ·mol^-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g)　　　　 N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T₁℃升温至T₂℃时，溶质的质量分数仍为B=A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的浓溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

23．根据下列实验现象，所得结论正确的是：

　　 　　　A　　　　　　 　　　B　　　　　 　　　　C　　　　　　 　　D

12.下列叙述正确的是：

A.将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性

B. SiO₂为碳族元素的非金属氧化物为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应

C.用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O₂反应

D.向装有NaHCO₃溶液的两支试管中各滴入CaCl₂和MgCl₂的饱和溶液，后者有沉淀呈现

11．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是：

A．原子半径A<B<C　　　 　　　　　　　　　B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物

C．B的氧化物的熔点比A的氧化物高　 　　D．A与C可形成离子化合物