1.(2002年上海高考题)0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )
A.30 B.46 C.50 D.66
思维方法: 。
6.磷
(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于CS2, 着火点较 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS2,，着火点为 。两者互为 。
(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →
(3) P2O5是 的酸酐,是 固体,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 等 性气体。
[例题解析]
[例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是 ( )
A.等于1.5b kpa B. 等于2b kpa C. 小于1.5b kpa D. 大于1.5b kpa
解题思路: 。
[例2] A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:
a.A+O2→B b. B + H2O→ A + C c. A + B + H2O→D d. 2B→E ( a、 b、c均未配平)回答下列问题:
(1) 元素X的符号是
(2)写出b反应的化学方程式 。
(3)写出c反应的化学方程式 。
[考题再现]
5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)
4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O2
4.NO2的性质
(1) 红棕色有毒、有刺激性气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用) NO2+SO2=SO3+NO
3.NO的性质：(不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。)
(1) 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
(2) 2NO + O2 =2 NO2 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)
2. N2的化学性质 N2 + H2 → N2 + O2 →
N2+Mg→ Mg3N2+H2O→
1．N2的电子式 ，结构式 。由此可以得出 N2分子的结构很 ,化学性质 活泼。
9．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是 ( )
A．K+、OH－、CO32－ B．Na+、Cl－、Ag+
C．K+、SO42－、S2－ D．H+、Cu2+、NO3－
10 在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为 ，
实验现象为 。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 。
③待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。
④将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)。则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。
8．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是 ( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
7．已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O。根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是 ( )
A．1mol O2和4mol NO2 B．1mol NO和4mol NO2
C．1mol O2和4mol NO D．4mol NO和1mol NO2