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（2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．（1）氯元素的原子结构示意图为
（2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO2的方法有以下两种：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O …②
你认为哪种方法最佳
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
| ||
| ||
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）
WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：
①该反应的△H
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
| 0.036 |
| t1 |
| 0.036 |
| t1 |
③下列说法中不正确的是
A．该反应的平衡常数表达式是K=
| [WI2] |
| [W][I2] |
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式
自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
(1)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
①该反应的ΔH________0
(填“＞”、“＝”或“＜”)．②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图．
(2)
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1530kJ·mol－1
则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热ΔH＝________．(用含a的代数式表示)
(3)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2＋3H2
2NH3．则在电解法合成氨的过程中，
(4)合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)．
a、升高温度
b、加入催化剂
c、增加H2的浓度
d、增加N2的浓度
e、分离出NH3
(5)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，可推断a________0.01(填大于、等于或小于)．
（18分）
Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。
请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。
（2）① 如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。
② 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。
（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
② 碱石灰的作用是 。
③ 整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。
Ⅱ. 3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为 mol。
②所生成的NO在标准状况下体积为 L。(以上结果均用含a的代数式表示)
Ⅲ. 某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：
（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是
A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。
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工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：
请回答：
（1）NO2与H2O反应中的还原剂是 。
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式 。
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母） 。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）已知：
H2(g) ＋ 
O2(g) ＝ H2O(g) △H1 ＝ –241.8 kJ/mol
N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g) △H2 ＝ +33.9 kJ/mol
N2(g) ＋ 
H2(g) ＝ NH3 (g) △H3 ＝ –46.0kJ/mol
则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H＝ kJ/mol。
（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是 。
查看习题详情和答案>>工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：
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请回答：
（1）NO2与H2O反应中的还原剂是 。
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式 。
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母） 。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）已知：
H2(g) ＋ 
O2(g) ＝ H2O(g) △H1 ＝ 241.8 kJ/mol
N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g) △H2 ＝ +33.9 kJ/mol
N2(g) ＋ 
H2(g) ＝ NH3 (g) △H3 ＝ 46.0kJ/mol
则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H＝ kJ/mol。
（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：
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向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是 。
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