9. 下列关于常见有机物的说法不正确的是

A. 乙烯和苯都能与溴水反应　　　　　　 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

8. 设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

　　 A. 24g镁的原子量最外层电子数为N_A　　 B. 1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1 N_A

　　 C. 1mol甲烷分子所含质子数为10N_A　　　 D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

7. 能实现下列物质间直接转化的元素是

单质氧化物酸或碱盐

　　 A. 硅　　　　　　　 B. 硫　　　　　　　 C. 铜　　　　　　　　　 D. 铁

6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A. 化合反应　　　　 B. 分解反应　　　　 C. 置换反应　　　　　 D. 复分解反应

21.(12分)本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出其态Zn原子的核外电子排布式　 ▲　 　。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式　 ▲　 　。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生

成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是　 ▲　 　；甲醛分子中碳原子轨首的杂化类型为　 ▲　 　。

②甲醛分子的空间构型是　 ▲　 　；1 mol 甲醛分子中a 键

　 的数目为　 ▲　 　。

③在1个Cu₂O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为　 ▲　 　。

B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

(1)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55~60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100 ℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。

①酸性Na₂Cr₂O₇溶液的加料方式为　 ▲　 。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 　▲　 。

(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151~156 ℃馏分，b.过滤; c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是　 ▲　 (填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需　 ▲　 。

③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是　 ▲　 。

(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有　 ▲　 种不同化学环境的氢原子。

19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)======3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH=

　 ▲　 　kJ·mol^-1。

(3)17℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120 mol·L^-1。计算反应2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂为混合气体(17℃、1.01*10⁵ Pa),理论上至少需消耗Cu多少克？

20.(10分)联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₂与N₂O₄反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO₂(g)=====N₂O₄(g)　 ΔH=-57.20 Kj·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。

A.减小NO₂的浓度　　　　　　　　　　　　　 B.降低温度　　

　　 C.增加NO₂­的浓度　　　　　　　　　　 D.升高温度

(2)25℃时，1.00 g N₂H₄(1)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出

19.(14分)多沙唑嗪盐酸是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

(1)写出D中两种含氧官能团的名称：　 ▲　 　和　 ▲　 　。

(2)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式　 ▲　 　。

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na₂CO₃ 溶液反应放出CO₂气体；③水解后的产物才能与FeCl₃溶液发生显色反应。

(3)E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为　 ▲　 　。

(4)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C₁₀H₁₀N₃O₂Cl),X的

　 结构简式为　 ▲　 　。

(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。

　　 提示：①R－Br+NaCN →R-CN+NaBr; ②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：

18.(10分)二氧化氧(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄===2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是　▲　。

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5-6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L^-1。

饮用水中CIO₂、CIO₂的含量可用连续碘量法进行测定。CIO₂被I^-还原为CIO^-₂、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO^-₂也能被I^-完全还原成Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：

2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI

①请写出pH≤2.0时，CIO^-₂与I^-反应的离子议程式　▲　。

②请完成相应的实验步骤：

　步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

　步骤2：调节水样的pH为7.0-8.0。

　步骤3：加入足量的KI晶体。

　步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步骤5：　▲　。

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO^-₂的浓度为　▲　mol·L^-1(用含字母的代数式表示。)

④若饮用水中ClO^-₂ 的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO^-₂ 还原成Cl^- , 该反应的氧化产物是　 ▲　 (填化学式)。

17.(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

A.热裂解形成燃油　　　　　　B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料　　　D.直接填埋

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(S)+2H⁺(aq)=== Cu²⁺(aq)+H₂(g)　ΔH=64.39kJ·mol^-1

2H₂O₂(I)===2H₂O(I)+O₂(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(I)　 ΔH=-285.84kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为　▲　。

(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0 mol·L^-1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是　▲　。

(4)在提纯后CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是　▲　。