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(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) 
N2O4(g)达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______________(填字母)。
A.减小NO2的浓度
B.降低温度
C.增加NO2的浓度
D.升高温度
(2)
(3)
N2O4(g)的平衡常数K。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得
（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57. 20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应
达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_____________ （填字母）。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1 00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g) +4H2O(1)的△H=____kJ/mol
（3）17℃、1.01×l05Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2) =0. 030 0 mol/L、c(N2O4)=0.0120 mol/L。计算反应
的平衡常数K。_______________________（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？________________________________________
联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
(1)已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－57.20 kJ·mol－1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是________(填字母)．
A．减小NO2的浓度
B．降低温度
C．增加NO2的浓度
D．升高温度
(2)25℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量．则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1．
(3)17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300 mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120 mol·L－1．则此温度下平衡常数K＝________
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N2O4(g)，ΔH＝－57
3N2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝
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N2O4(g)ΔH＝－57.20 Kj·mol－1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡．