22．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
21．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
20．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是
A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+
C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子
D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA
19．下列化学用语使用不正确的是
A．Na+的结构示意图
B．纯碱的化学式为Na2CO3
C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2
D．高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合价为+7
26.(10)光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环(呲啶的结构式为
其性质类似于苯)的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下(仅列出部分反应条件)：
(1)化合物II的分子式为______________。
(2)化合物I合成方法如下(反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平)；
化合物III的名称是________________。
(3)用化合物V(结构式见右图)代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机关物的结构式为___________________。
(4)下列说法正确的是_____________(填字母)
A、化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛
B、化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C、化合物I、II、IV都可发生水解反应
D、化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应
(5)呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2-呲啶甲酸正丁酯(VI)的结构式见右图，其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为_________________；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有_________________种。
27：(10分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1) Cu位于元素周期表第I B族。Cu2+的核外电子排布式为__________。
(2) 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。
(3) 胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)]SO4 H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是__________(填字母)。
A 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D 胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH2)2]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。
25．(9分)
叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气毂PhCH2N3可用于合成化合物V(见下图，仅列出部分反应条件Ph-代表苯基╱eq \o(\s\do1(eq \o(╲,\s\up2( ╲－)
(1) 下列说法不正确的是 (填字母)。
A反应①④属于取代反应
B化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
C一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应类型与反应②相同
(2) 化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为 (不要求写出反应条件)。
(3) 反应③的化学方程式为 (要求写出反应条件)。
(4) 化合物Ⅲ与PhCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异物的分子式为 ,结构式为 。
(5) 科学家曾预言可合成C(N3)4。其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN3与NC－CCl3,反应成功全成了该物质下列说法正确的是 (填字母)。
A.该合成反应可能是取代反应
3)4与甲烷具有类似的空间结构
C C(N3)4不可能与化合物Ⅲ发生环加反应
D C(N3)4分解爆炸的化学反应方程式可能为C(N3)4→C+6N2↑
24．(11分)超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
(1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超AK6NH4AlO(OH)HCO3细热分解的化学反应方程式 。
(2)NH4Al(SO4)2∙12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLpH为2浓度约为0.1mol∙L-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2∙12H2O固体 g。
②将上述固体置于烧杯中, 。
(3)在0.1mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图:
①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液ph变化的关系图，并进行必要的标注。
23、(11分)
磷单质及其化合物的、有广泛应用。
(1) 同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH
①上述反应中，副产物矿渣可用来 。
②已知相同条件下：
4Ca3(PO4)2(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH= 。
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为
(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为 。
②化学镀镍的溶液中含有和，在酸性等条件下发生下述反应：
(a) Ni2+ + H2PO－2 + → Ni+ H2PO－3 +
(b)6H2PO－2+2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式(a)。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。
22．(12分)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2\、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 (要求写出两条)
(2)滤渣I的主要成分有 。
(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。
21.(12分)
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C3O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。
(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1： ；假设2： ；假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
化合物III的名称是________________。
D、化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应
27：(10分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH
，ΔH=
。
