C从一杯食盐水中取出一半，食盐水的密度减少一半 D溶液一定无色
A2．下列属于溶液的是( )
A泥水 B色拉油与水的混合物 C植物油与汽油的混合物 D胃镜检查前服用的钡餐
A3．如果把家庭中的①食盐 ②纯碱 ③面粉 ④芝麻油 ⑤蔗糖 ⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是( )
A、①④⑥ B、①②⑤⑥ C、②③⑥ D、①②③⑤
考点点拨：溶液的特征：均一、稳定的混合物。“均一”溶液的各处性质相同。“稳定”表示外界条件不变时，溶质不会从溶液中分离出来。判断是否为溶液的关键是“能溶”。
考点要求1-2：理解溶液、溶质、溶剂的关系
A4．分别写出下列溶液中溶质和溶剂的名称
(1)碘酒：溶质 ；溶剂 。(2)硝酸钾溶液：溶质 ；溶剂 。(3)98%的浓硫酸：溶质 ；溶剂 。
B 5．现有20%的氯化钠溶液，根据“20%”这一数值，你可以知道该溶液 ( )
A．溶液质量为100g B．溶质质量为20g
C．水的质量为80g D．溶质∶溶剂∶溶液 (质量比)= 1∶4∶5
B6．(06四川南充)海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )
A．溶质质量增加 B．溶液质量不变
C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变
考点点拨：溶液由溶质和溶剂两部分组成，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液体积<溶质体积+溶剂体积(因为分子间有间隔)。
考点要求2：能区别饱和溶液和不饱和溶液，了解溶解度的意义并会查阅溶解度表
考点要求2-1：区别饱和溶液和不饱和溶液
A 7．(07北京)28．某物质的饱和溶液一定是( )
A．浓溶液 B．稀溶液 C．含100克水的溶液 D．一下温度下不能再溶解该物质的溶液
B 8．(06南和县) t℃时有两瓶硝酸钾溶液，-瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是 ( )
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体 C．降低温度 D．t℃时蒸发少量水
B9．(06广东揭阳)向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
考点点拨：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于一定温度下能否再溶解某种溶质。要区分饱和溶液和不饱和溶液最好是一定温度下加入该溶质，观察是否再溶解。一定温度下某物质的饱和溶液中加入该溶质不会再溶解。
考点要求2-2：溶解度的意义
B 10．(07德阳中考)某校化学探究性学习小组为了测定在一定温度时某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的( )
A、浓溶液 B、稀溶液 C、不饱和溶液 D、饱和溶液
B 11．20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克，下列理解正确的( )
A、20℃时，100克水中能溶解31.6克硝酸钾
B、100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾
C、20℃时，水中最多能溶解31.6克硝酸钾
D、20℃时，100克水中溶解31.6克硝酸钾刚好达到饱和
考点点拨：溶解度的概念一定要把握五个关键词：“一定温度”“100克溶剂”“饱和”“溶解的溶质”“单位为克”。
考点要求2-3：会查阅溶解度表，读懂溶解度曲线
B 12．已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
|
温度(℃) |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
|
溶解度(g) |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
下列说法中不正确的是( )
A．10℃时KNO3的溶解度为20.9g B．KNO3的溶解度随温度升高而增大
C．40℃时，在100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3
D．将50℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时，有KNO3晶体析出
A13．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。据图判断，下列关于木糖醇溶解度的叙述正确的是( )
A．30℃时溶解度是70克 B．60℃时溶解度是70克
C．溶解度不受温度影响 D．溶解度随温度的升高而降低
考点点拨：溶解度表和溶解度曲线都是表示物质的溶解度受温度的影响。学会看图分析先要理解溶解度的意义。
考点要求3：溶质质量分数的简单计算
B 14．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( )
A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g
B 15．将m gKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是 ( )
B 16．医院里常用溶质分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为( )
A．30g B．100g C．200g D．400g
考点点拨：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶液用水稀释时溶质质量不变。
考点要求4：配一定溶质量质质量分数的溶液
B 17．用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，其操作顺序正确的是( )
A．溶解、天平称量、量筒量取、计算 B．量筒量取、天平称量、计算、溶解
C．天平称量、量筒量取、计算、溶解 D．计算、天平称量、量筒量取、溶解
A 18．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是( )
B 19．晓晓同学需配制100g12﹪的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是( )
A、在托盘上垫纸称量12gNaOH固体 B、称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C、用100mL量筒量取88mL水 D、用药匙搅拌，加速NaOH溶解
B 20．实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀硫酸196克，需要98%的浓硫酸____ _____克，水_____ ____克。请在图中选择配制溶液所需的仪器(填编号) 、 、 。
A B C D E F
考点点拨：配一定溶质质量分数的溶液时，要注意其步骤和方法；根据溶质的状态、腐蚀性等来选取仪器。
A 1．生活中常见的下列物质，属于溶液的是( )
A. 牛奶 B. 泥水 C. 蔗糖水 D. 花生油
A 2．( 06江苏宿迁)下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是( )
A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒
A 3．(07年温州)通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是( ) A、加蔗糖 B、加水 C、升温 D、增大压强
B 4．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ( )
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液
C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的
D.某溶液冷却到一定温度，能析出晶体，可证明原溶液一定是饱和溶液
B 5．(06广东韶关)炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是( )
A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
B 6．(06年海南省)下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据
|
实验 序号 |
水的 质量/g |
所加NaCl 的质量/g |
所得溶液 的质量/g |
|
① |
10 |
2 |
12 |
|
② |
10 |
3 |
13 |
|
③ |
10 |
4 |
13.6 |
|
④ |
10 |
5 |
13.6 |
下列叙述正确的是( )
A．①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液
C．20℃时NaCl的溶解度为3.6g
D．①所得溶液的溶质的质量分数为20g
B 7．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )
A．NaCl的溶解度不受温度的影响
B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C．t2℃时，NaCl与KNO3溶解度相等
D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B8．无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的
质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该
营养液200kg，需要硝酸钾的质量为( )
A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg
B9．用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发
结晶。正确的操作顺序是( )
A①②③④ B⑤②④① C①③⑤②④① D①③⑥⑤②④①
B 10．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是( )
A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D．玻璃棒、量筒、烧杯、滴管
B 11．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是( )
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90mL水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
B 12．. 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误
会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是( )
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
B 13．室温下，一杯饱和食盐水露置在空气中一段时间，有少量晶体析出，是因为( )
A.氯化钠的溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小
C.溶剂质量减小 D.溶液变成不饱和溶液
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
溶解度/g |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
55.2 |
60.2 |
65.6 |
B 14．(06太原)下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
(1)从表中可得到的一条信息： __________。
(2)在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_____ (填“饱和”或“不饱和“)溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为____ g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_____ 。
B 15．t℃，分别向盛有100克水的两个烧杯中加入等质量的A、B两种固体物质，使其充分溶解，观察到如下图1所示的现象。
(1)t℃时，_____烧杯中的溶液一定是饱和溶液。若该温度下100克水最多溶解B物质的质量为25克，则它的饱和溶液的溶质质量分数为： _____ _。
(2)图2中表示A物质的溶解度曲线是_______，要使甲烧杯中的剩余固体继续溶解可采用的方法是 _。
(3)从图2溶解度曲线，你可以获取一些信息 _。
A 16．( 06江苏盐城)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是
。
(2)a、b 两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。
(3)t2℃时60g a物质加入到100g水中不断搅拌，能形成160g溶液吗? (填写“能”或“不能”)。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列
是 (填写物质序号)。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是
A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
综合训练
1、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图所示两个烧杯中分别盛
有20℃时上述两种物质的饱和溶液。
请你通过分析，回答下列问题：
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。
(2)40℃时，甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。
(3)80℃时，100 g水中最多可溶解甲物质_ _g，该饱和溶液中
溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
(4)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发)，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 (填“甲”或“乙”)。
