13、(10分)根据NH₃·H₂O的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。结合变化量填下表：

12、(8分)某可溶性盐的化学式X_mY_n(m≠n)，将一定量的该盐溶于适量的水中。

(1)若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11、(6分)如图：(1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是　　　 　　　　mL。

(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)　　　　　 。

　　 A．是a mL　　 　　　　　　　　　　B．是(50－a)mL　　　

C．一定大于a mL　　 　　　　　　　D．一定大于(50－a)mL

10、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是　

A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗　

B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液　　　　　　　　　　　

C．滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确

D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

9、在同体积pH=3的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：

A．H₂SO₄中放出H₂最多　　　　　　　　　　　　　　 B．醋酸中放出H₂最多　　　　　　　　　　　　　　

C．HCl和HNO₃放出H₂一样多　　　　　　　　　 D．HCl比HNO₃放出H₂多

8、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A．H⁺的物质的量相同　　　　　　 　　　　　 B．物质的量浓度相同

C．H⁺的物质的量浓度不同　　　　 　　　　　 D．H⁺的物质的量浓度相同

7、为了除氯化铜酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是　 　　　

A．氢氧化钠　　 　　　 B．硫酸　　　　　　　　　 C．氧化铜　　　　 D．氨水

6、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于　　　　

A．9.0　　 　　　　　　　　 B．9.5 　　　　　　　　　 C．10.5　 　　　　　　　 D．11.0　　　　　　　　　

5、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．10 mL0.1mol/LNH₄Cl溶液与5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合：

c(Na⁺)= c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合： c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　 D．10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl^-)> c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

4、将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　 　　 　

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都减小 　　　　　　　 B．溶液中c(H⁺)增大

C．醋酸电离平衡向左移动　　　 　　　　　　　 D．溶液的pH增大