2．定义式中各质量的单位以及溶质的质量分数的单位。
【讨论】⑴在不饱和溶液中增加溶质的质量将引起哪些量的变化？怎样变？
⑵在不饱和溶液中增加溶剂的质量将引起哪些量的变化？怎样变？
⑶如何使原有溶液中溶质的质量分数增大或减小？
【讲解】⑴在不饱和溶液中增加溶质的质量将使溶液的质量和溶质的质量分数增大。
⑵在不饱和溶液中增加溶剂的质量将使溶液的质量增大，使溶质的质量分数减小。
⑶增加溶质的质量，可以使溶质的质量分数增大；增加溶剂的质量，可以使溶质的质量分数减小。反之，减少溶质的质量，可以使溶质的质量分数减小；减少溶剂的质量，可以使溶质的质量分数增大。
溶液稀释的计算
将浓度大的溶液变成浓度小的溶液叫溶液的稀释。
【提问】将1克蔗糖放入烧杯中，加入9毫升水，用玻璃棒搅拌至溶解。所得糖水中溶质的质量分数是多少？再向上述糖水中加入10毫升水，搅匀后的糖水中溶质的质量是多少？糖水中溶质的质量分数又是多少？
【讲解】根据学生的回答讲解溶液在稀释时溶质的质量是不变的。
【板书】
溶液在稀释时溶质的质量是不变的。
【讲述】溶液的稀释有加水稀释和加浓度小的溶液稀释。有关的计算如下：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
【讲解】稀溶液的质量等于浓溶液的质量和所加水的质量之和。
例：把50克质量分数为98%的硫酸溶液，稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加多少水？
解：设稀释后硫酸的质量为x
【讲解】1．溶质的质量分数的定义式的意义。
按下表配制改氯化钠溶液
溶质质量
溶剂质量
溶质质量分数
10g
90g
20g
80g
1.5g硫酸铜
0.5g硫酸铜
1g硫酸铜
活动与探究（在分别装10ml水的试管中，分别加入下列物质）
实验步骤
现象
溶液质量
3．关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
（2）要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；
（3）溶液稀释和配制问题的计算；
（4）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。
关于溶质的质量分数的计算的教学建议
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目
溶解度
溶质的质量分数
意义
表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
温度要求
一定
不一定
溶剂量要求
100g
溶液是否饱和
一定达到饱和
单位
g
无
关系式
2．在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，要尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。某溶质的质量分数只能在一定范围内有意义。例如，在20 ℃时，氯化钠的水溶液最大质量分数不能超过26.5％。离开实际可能性，讨论更大质量分数的氯化钠溶液是没有意义的。
