A．实验步骤：

(1)用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

酚酞作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果

液面位置如右图所示，则此时的读数为　　　　　 　　　　　　。

(4)滴定。当　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 时，

停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

　B．实验记录

C．数据处理与讨论：

(1)经计算，市售白醋总酸量＝　　　　　　　 g/100mL。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是　　 　　　　(填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

(二)用双指示剂法测定纯碱的含量

右图的滴定曲线表示：用0.1000 mol/L HCl滴定 20.00 ml 0.1000 mol/L Na₂CO₃

① A处选用　 　　作指示剂比较合适；

② 当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(II)(8分)由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂？探究过程如下。

(1)[猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。

(2)[实验验证]：

(3)[结论]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化剂。

(4)[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用。还应补充实验来验证：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)另外化学兴趣小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验。可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是　　 　，你认为还可以作何改进？　　　 。

29. 有机反应往往比较复杂，常常伴随有副反应发生。已知图中X经加成反应可生成产物A、D，请根据下列流程填空。

(1)A→B的反应类型为　　　　　　　　　　 ，写出C的结构简式　　　　　　　　　 ；

(2)有C的同分异构体M，既能发生银镜反应，也能发生酯化反应，M有_____种同分异构体，写出其中分子结构中有支链的分子的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(3)写出下列有机物的结构简式： F　　　　　　　　　 ，I　　　　　　　　　　　　 ；

(4)完成G→H化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)完成X→D化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(6)X与溴水的反应中还存在一种有机副产物，其结构简式为　　　　　　　　　　　　 　。

7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5%KSCN溶液和2.5

mLpH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液，加蒸馏水稀释至刻度。

(2)制取待测液：取1片复方硫酸亚铁药片，准确称量其质量，置于50 mL烧杯中，

加入2 mL蒸馏水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO₃溶液，小心加热2-3min。冷却

后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5%KSCN溶液和10.0 mL pH=4

的HAc-NaAc缓冲溶液等，振动、定容、摇匀制得待测液100 mL。取25.00 mL

待测液加入与(1)相同规格的比色管中。

(3)比色：将(2)所得比色管中的溶液与(1)各比色管中的溶液进行比较，确定待测液中Fe³⁺的浓度范围。

请回答下列问题：

(1)在含有Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液，溶液显　　　 色。

(2)完成该实验，还缺少的仪器有　　 　　　、　　　 　　　。

(3)加入pH=4的 HAc-NaAc缓冲溶液的目的是　　　　　 。

(4)实验中量取 HNO₃溶液、HAc-NaAc缓冲溶液量筒即可，原因是　　　　　 。

(5)标准溶液的浓度过大或过小均对实验结果有影响，则浓度过小对实验结果造成的影响是　　　 。　

(6)若测得待测液中Fe³⁺的物质的量浓度为cmol/L，药片的质量为m，则药片中铁元素的质量分数为　　　 　　。

江苏省苏北四市2010届高三上学期期末联考

20.选做题：本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。若两题都作答，将按A题评分。

A．“物质结构与性质”

下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素。

试回答下列问题：

(1)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为　　 　　　　　。

(2)在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，

则其中h原子的配位数是　　　　　　　 。

　 　　(3)c、d、e、f元素的第一电离能(I₁)由小到大的顺序

为　　　　　　　 。(用相应元素符号表示)

(4)表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是　　　 　　　。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　　　　　 。1 mol 苯甲醛分子中σ键为　　　　　 mol。

(5)一种由表中元素形成的离子与单质d₃互为等电子体，其化学式为　　　　　　 。

B．“实验化学”

为测定抗贫血药物复方硫酸亚铁中铁的含量，某化学学习小组进行了以下实验研究。

[实验原理]有些溶液本身无色，但加入其他试剂后会有明显的颜色，溶液颜色的深浅和浓度有关，通过比较颜色的深浅可测定物质的含量。

[实验用品]2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的标准溶液、蒸馏水、5% KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc缓冲溶液、1∶1 HNO₃溶液、复方硫酸亚铁药片。　

铁架台(铁夹)、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、三脚架、石棉

网、酒精灯、玻璃棒、25 mL比色管、pH试纸。

[实验过程]

(1)配制系列标准溶液：分别量取2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的标准溶液6.00 mL、6.50 mL、

19．(10分)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置

进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到

标准状况下氢气2.24 L。(设电解前后溶液的体积均为1 L，

不考虑水的蒸发或气体的溶解)

①理论上，电解后溶液的pH＝　　　　　　　 。

②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00，则造成这种误差的原因可能是：

a．氯气和氢氧化钠溶液反应

b．还可能为(用化学方程式表示):　　　　　　　　　　　　　　　 。

若是原因b，则电解过程中溶液减小的质量是　　　　　　　　　 。

(3)若溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体的物质的量之比是多少？

(写出计算过程)

18．(12分)高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。

M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：

回答下列问题：

(1)写出E中两种官能团名称　　　　 和　　　　 。

(2)C→甲基丙烯酸的反应类型为　　　　 。

(3)符合下列条件的甲基丙烯酸的链状同分异构体数目为　　　 (含甲基丙烯酸)。

①能与溴水反应褪色；②与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂气体

(4)A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为　　　 　。

(5)请用反应流程图表示A→丙烯酸的合成线路，并注明反应条件

(提示：氧化羟基的条件足以氧化C＝C)。

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

17．(10分)某硝酸厂附近的空气主要污染物为氮的氧化物。为了保护环境和综合利用，可采用氨-碱两级吸收法。此法兼有碱吸收和氨吸收两法的优点，其吸收工艺流程如下：

(1)排空物质的主要成分为____________________________。

(2)进入吸收塔以前加一个缓冲器的目的是________________________________。

(3)从吸收塔排出的混合液用途之一为________________ 。

空气的主要污染物为硫的氧化物和氮的氧化物。研究人员设计了同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如下：

各室中发生的反应如下：

a.氧化室：NO₂(g) + SO₂(g) + H₂O (l)=H₂SO₄ (l)+ NO(g)△H=a kJ·mol^-1

b.清除室：NO (g)+ NO₂ (g)= N₂O₃(g) △H= b kJ·mol^-1

N₂O₃ (g)+ 2H₂SO₄(l) = 2NOHSO₄ (s)+ H₂O(l) △H=c kJ·mol^-1

c.分解室：4NOHSO₄ (s)+ O₂ (g)+ 2H₂O (l)= 4H₂SO₄ (l)+ 4NO₂(g) △H= dkJ·mol^-1

回答下列问题：

(4)①和②分别为(写化学式)______________、_____________。

(5)写出SO₂、 O₂ 和 H₂O反应生成H₂SO₄的热化学方程式：

____________________________________________________________。

16．(10分)利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：　 §SO₂(g) +1/2O₂(g) SO₃(g) △H＝－98 kJ·mol^－1。

(1)某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时v(正) 　　　v(逆)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为　　　　　　　 。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是　 　　　　(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写

出通入O₂电极的电极反应式为　 　　　　。

(5)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，

则通入SO₂和水的质量比为____________。

15．(10分)重晶石矿石主要含有BaSO₄，还含有少量的SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MnO₂、

FeS₂、Na₂O、K₂O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。

(1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)确定第一次水洗液中有K⁺存在的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)①反应生成沉淀的化学式　　　　　　 ，②反应的离子方程式为　　　　　 。

(5)操作Ⅰ为　 　　　，操作Ⅱ为　　　　　　　　　　　 。