17、(12分) I、(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)　 　　　　　　　 mol/L； 　a∶b＝　　　　　　　　　 　　　　　 。

II、(1)　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　。(2)　　　　　　　　　　 　　　　 。(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

请将选择题答案填入下表

第Ⅱ卷(共52分)

21、(8分) Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。

⑴ 正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含　　　 mg FeSO₄·7H₂O的片剂。

⑵ “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe²⁺的含量为35.0%。该药品中Fe²⁺会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10%即不能再服用。为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液24.00mL。通过计算说明该药物是否能服用？(MnO₄^－在酸性条件下的还原产物为Mn²⁺，药品中除Fe元素外其他成分不与KMnO₄反应)

岳阳市一中2010届高三第四次质检考试

化 学 试 卷

总分：100分　 时量：90分钟　

可能用到的相对原子质量：H:1　 O:16　 S:32 　Fe:56

第Ⅰ卷 (共48分)

20、(12分) 重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃还含有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题。 (1)若I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用___________(填标号)。 　A．稀硫酸　　　　　　　 B．氧化钠固体　　　　　　　 C．氢氧化钾溶液 (2)I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是 　_______________________________________________________ (用离子方程式表示)。 (3)Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：　2CrO₄^2- (黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2- (橙红色)+H₂O 　　①该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式 K=__________。 　　②若往Na₂Cr₂O₇溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液_______ (填标号)。 　A．变黄色　　　　　　 B．颜色不变　　　　 　　　　　C．橙红色变深 　　③已知：25℃时，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7。25℃时，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_____________________。

19、(10分)A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

⑴ 若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________。

　　　　 a．S　　　　 b．N₂　　　　 c．Na　　　　 d．Mg　　　　 e．Al

⑵ 若A为强碱溶液，则X可能为________________。

　　　　 a．AlCl₃　　　 b．CO₂　　　 c．Al　　　 d．Mg　　　　 e．Al₂O₃

⑶ 若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(离子方程式表示) 　　　　　　　　。

⑷ 若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液能反应生成B，写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18、(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： 　(1)右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为　　　　　　 。 　(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题： ①试比较K₁、K₂的大小，K₁　　　 K₂(填写“>”“=”或“<”)

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是　　　　 (填序号字母)。 　A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2　B．2v(N₂)_(正)= v(H₂)_(逆) 　C．容器内压强保持不变　　　　　　　　　 　D．混合气体的密度保持不变 　(3)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。 　①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。 　②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是　　　　　 (填序号)。 　A．c(Cl^-)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) 　B．c(Cl^-)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(OH^-)>c(H⁺) 　C．2c(N₂H₆²⁺)+c([N₂H₅·H₂O]⁺)+ c(H⁺) = c(Cl^-)+c(OH^-) 　D．c(N₂H₆²⁺) > c(Cl^-)> c(H⁺) >c(OH^-)

17、(12分)I、(1)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)　　　　　　　　　　　。 (2)已知某温度下，纯水中的C(H⁺)=5×10^-7mol/L，则此时溶液的C(OH^-)为　 　 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝　　　　　　　 。

II、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

　　 ⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是 　　　热反应。

　　 ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为　　　　　　　 。

⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol)，按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为　　　　 (用

m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)。

16、常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：

　A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 　B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 　C．1 mol·L^－1氨水溶液与0.5 mol·L^－1氨水溶液中c(OH^－)之比 　D．等物质的量浓度(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl的C(NH₄⁺)之比

第Ⅱ卷(共52分)

15、下列有关结论中，正确的是： A．在所有能够溶解Al(OH)₃的溶液中，Cu²⁺、ClO^－、Cl^－、Ca²⁺一定能够大量共存

B．常温时将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=7

C．常温下，在25 mL 0.1 mol·L^﹣1 NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L^﹣1CH₃COOH溶液，当c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)时，a一定大于12.5

D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L^－1 KCl②0.1 mol·L^－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

14、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：

A．pH＝x的氨水与pH＝y的盐酸等体积混合所得溶液中(已知x+y＝14)：

C(Cl^＿) > C(NH₄⁺) > 　C(H⁺) > C(OH^＿)

B．0.1mol/LKHC₂O₄溶液中：C(K⁺)+C(H⁺)=C(HC₂O₄^＿)+C(OH^＿)+C(C₂O₄^2＿)

C．1L0.1mol/LCuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

C(SO₄^2＿) >C(NH₄⁺) >C(Cu²⁺) >C(H⁺) >C(OH^＿)

D．0.1mol/LNa₂HPO₄的溶液中：C(OH^＿)=C(H⁺)+C(H₂PO₄^＿)+2C(H₃PO₄)