14．(18分)某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(只含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③ 量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　 (填字母)。　

(2)步骤②中加入盐酸的作用________________________________________________。

(3)写出步骤④中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

　　　　　　　 ___Fe²⁺　 + ___ClO₃^- + 　　　　＝ __Fe³⁺ 　+ ___Cl^- + ___H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成　　　　 (填偏大、偏小或不影响)，等物质的量的NaClO₃与Cl₂的氧化效率之比为　　　　　

(5)第⑥步的操作中，将沉淀物转移到　　　　 (填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)本实验需要称量的最少次数是　　　　 次，若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　　　 。(列出算式，不需化简)

(7)已知Cl₂与热的NaOH溶液可发生如下反应：

　 3Cl₂ + 6NaOH　 　5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

　则Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三种物质其氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

13．某活动小组利用右图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。(装置气密性已检查完毕)。

　 (1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：　 　　；

②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的

示数为VL(V<50mL，气体体积已换算为标准状况)。

准确测定NO的体积的主要操作：　　　　　　　　

　　　　　　　　　 ；

　 (2)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

①停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导

管b缓缓通入O₂，可观察到的现象是　　　　 ，

写出对应现象的化学反应方程式　　　　　　　 、

　　　　　　　　 ；

②继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。

i 当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为　　　　　　　　 ；

ii当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为　　　　 mol/L。

12．一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)△H<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

　　 下列关于两容器中反应的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

　 B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同，混合气体平均相对分子质量也相同

　 C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示

　 D．在甲容器中再充入2　mol　A和2　mol　B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍

第II卷(非选择题 ，共78分)

11． 有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO₄溶液褪色

D.既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

10. 下列说法不正确的是

A．室温下，pH＝2的酸溶液与pH＝12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

B．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变混浊，原溶液中一定含有大量CO₃^2－或SO₃^2－

C．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，该溶液中一定含有SO₄^2－

D．0.1mol/L弱酸HA溶液与 0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液微粒浓度是

　 2c(H⁺) + c(HA) ＝ c(A^－) + 2c(OH^－)

9. 用右图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是

　A．若A为盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

　B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊　

　C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替

8. 下列离子方程式正确的是

　A．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液

　　 Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－＝MgCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

　B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂使SO₄^2－恰好完全反应

　　 2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄^2－＝BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

　C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中

　　 CO₂+CO₃^2－+H₂O＝2HCO₃^－

　D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸

　　 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

7. 阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是

A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2N_A

　B．14g分子式为C_nH_2n的烯烃中含有的C＝C的数目，一定为N_A/n

　C．71g氯气通入足量水中，反应中转移的电子总数为N_A

D．7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5N_A

6． X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

5. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

　A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Al³⁺

　B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

　C．c(NH₄⁺)＝0.1mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

　D．溶有碳酸氢钠的溶液：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、OH^－