23．(8分)将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：
(1)反应后生成铜多少克？ (2)加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。
22．(8分)A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A为常见的金属单质，B是一种红棕色固体，C是一种高熔点物质，通常可用做耐火材料。
请回答下列问题：
(1)G→J的化学方程式为___________________________________。
(2)A+B→C+E的化学方程式为______________________________。
(3)C物质与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________________。
(4)H与I混合会产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________。
21．(6分) 工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可以用以下流程图表示：
(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式
__________________________________________________________________；
(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是__________________________________________________________________。
(3)实际操作过程中，步骤③中的CO2是过量的，试写出步骤③的离子方程式：
__________________________________________________________________。
20．(9分)某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应产物，进行了系列实验。
(1)用右图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。
反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂当
时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。
(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率(铁粉的转化率：已经反应的铁的质量与原来铁的总质量之比)，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。
①收集并测量气体体积应选右图中的 装置
②称取0.28g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用 规格的量筒 (选填字母序号)
A．100ml B．200ml C．500ml D．1000ml
③收集的气体体积为V升(已换算成标准状态)，铁粉的转化率为 。
(3)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满)。
19．(9分)某学生设计了如下的实验装置图用于制备干燥纯净的氯气。
(1)指出上述装置图中的错误(有几处答几处)
①____________________________________ ②铁圈上少石棉网
③ __________________________________ ④ _________________________________
⑤ __________________________________ ⑥ _________________________________
(2)改正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸以及氢氧化钠溶液各起什么作用？
①饱和食盐水的作用 _________________________________；
②浓硫酸的作用 _____________________________________；
③氢氧化钠溶液的作用 _______________________________。
(3)写出改正后D装置中发生反应的离子方程式：___________________。
18. 用稀H2SO4、NaOH和A1为原料制取A1(OH)3，甲、乙、丙三同学分别用三种不同途径制备：
甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3
乙：AlNaAlO2Al(OH)3
AlAl2(SO4)3
丙： Al(OH)3
AlNaAlO2
若要制得等量Al(OH)3，则( )
A．乙消耗原料最少 B．三者消耗原料相同
C．丙消耗原料最少 D．甲、乙消耗原料相同
第Ⅱ卷(非选择题，共46分)
17．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加的NaOH溶液的体积关系如图所示：
则溶液中c(Cl-)与c(SO)之比为( )
A．1︰1 B．2︰3 C．3︰2 D．2︰1
16.下列各反应的离子方程式中，有错误的是( )
A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
B．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－ +OH－ CaCO3↓+H2O
C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I－+Br2 I2+2Br－
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+3OH－ AlO2－+3H2O
15．下列各组离子，因产生沉淀而不能大量共存的是( )
A．Cu2+ 、 Na+ 、 Cl- 、 SO42- B．H+ 、 HCO3－ 、 Na+ 、 Cl－
C．Ag+ 、 NO3－ 、Zn2+ 、Cl－ D．Ba2+ 、 OH－ 、 Cl－ 、 H+
14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入200 mL 1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为( )
A．68.6% B．77.8% C．81.4% D．无法计算
(1)用右图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。
①收集并测量气体体积应选右图中的 装置
Al2(SO4)3
Al(OH)3
Al
有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加的NaOH溶液的体积关系如图所示：
)之比为( )
A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I－+Br2 I2+2Br－
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+3OH－ AlO2－+3H2O