9.右侧王朝疆域图属于
西汉时期发明的具有翻土、灭茬、开沟、起垄功能的工具是
A.铁耙
B.铁镰
C.铁锄
D.犁壁
(3)I的是溶液呈____性(填酸性、中性或碱性)，原因(用离子反应方程式表示)______________________________________________
。27．(18分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
(1)操作①用到的玻璃仪器有 。
(2)写出反应①的化学方程式 ，
反应②的离子反应方程式 。
(3)设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)
。
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是 。
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3•6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是
，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是 。
|
实验编号 |
|
② |
③ |
④ |
|
稀硝酸体积(mL) |
100 |
200 |
300 |
400 |
|
剩余金属质量(g) |
9．0 |
4．8 |
0 |
0 |
|
NO体积(L) |
1．12 |
2．24 |
3．36 |
V |
(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表(设硝酸的还原产物只有NO)。
试通过计算填空：
I．硝酸的浓度为 ；
II．③中溶解铜的质量为 ；
III．④中V= L。
26．(11分)
下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。
|
A |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
B |
C |
D |
E |
|
|
F |
|
|
|
|
|
G |
H |
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是 ，F、G、H中原子半径最小的是 ， E、F、G离子半径由小到大的顺序是 (本小题用化学用语回答)。
(2)A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
(3)常温下，ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是 。
(4)化学反应3A2(g)+C2(g)
2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是
。温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50%，则A2的反应速率为 。
24．(10分)
利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0．55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
(1)NaOH溶液稍过量的原因 。
(2)加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
(4)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4．18 J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 。
|
温度 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度 t2/℃ |
温度差平均值 (t2-t1)/℃ |
||
|
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
|
1 |
25．0 |
25．2 |
25．1 |
28．5 |
3．4 |
|
2 |
24．9 |
25．1 |
25．0 |
28．3 |
3．3 |
|
3 |
25．6 |
25．4 |
25．5 |
29．0 |
3．5 |
(5)若将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量 (填“小于”、“等于”或“大于”)57．3 kJ，原因是 。
(2)为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
(填字母)。
(3)现有1000mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为112mL(标准状况)时停止电解，阳极的电极反应式为_______________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_____。