22．有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为

A．(b-2a)/w　　　　 　 B．(b-a)/w　　　　　 C．(2b-2a)/w　　　　 D．(2b-4a)/w

第Ⅱ卷(非选择题，共84分)

21．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是

A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量

B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

C．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

D．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大

20．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

　　　 C3N3(OH)3 　3HNCO；8HNCO+6NO2 　7N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B．反应中NO2是还原剂，HNCO是氧化剂

C．6mol NO2在反应中转移电子24mol

D．CO2是氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物

19．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是

A．化学式是Al2Cl6

B．不存在离子键和非极性共价键

C．在固态时所形成的晶体是分子晶体

D．是离子化合物，在熔融状态下能导电

18．下列说法不正确的是

A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

B．电解精炼铜时，相同时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

C．将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子

D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为预热反应气体，达到适宜的反应温度

17．温度相同、浓度均为0．2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液的pH由小到大的顺序是

A．③①④②⑥⑤　　　　　　　　　　　　 B．①③⑥④②⑤

C．③②①⑥④⑤　　　　　　　　　　　　 D．⑤⑥②④①③

16．下列说法或表示正确的是

A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝+1．19 kJ· mol-1，所以金刚石比石墨稳定

C．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热

D．在101 kPa下，2g H2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，其热化学方程式为

　　　 2H2(g)+O2(g)＝ 2H2O(l)；ΔH＝－285．8 kJ· mol-1

15．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：

①将晶体置于试管中加热，试管口有无色液体生成；

②待试管冷却后加水，固体全部溶解；

③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，生成沉淀的量先增多后减少，最终仍有沉淀未溶解，此过程中有刺激性气味气体生成。

根据以上实验现象判断，该晶体是

A．NH4Al(SO4)2·12H2O　　　　　　　 　　 B．KAl(SO4)2·12H2O

C．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O　　　　　　 　　　 D．KCl·MgCl2·6H2O

14．已知X、Y、Z、W四种短周期元素(均非稀有气体元素)在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

13．下列各组离子能在指定溶液中,不能大量共存的是

A．无色溶液中Na+、Mg2+、NO3－、Cl－

B．使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO3－、Na+、SO42-

C．加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl－、K+、SO42-

D．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Na+、Fe2+、Cl－、NO3－