13．杂质时，要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl₂、ZnCl₂、Na₂SO₄杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是( 　)

A．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl 　　　　　　　　　　 B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl 　　　　　　　　　　 D．Ba(NO₃)₂ 、Na₂CO₃、HCl

12．答案解析：(中难)本题考查官能团的性质，答案：A。酯化和酯的水解是可逆过程，可用下式表示：

R－－OH + R′－OH 酯化 eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush 　R－ －O R′+H₂O

乙醇酯化时，乙醇中断裂的键是O-H键。油脂的皂化实质是油脂在碱性条件下发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，断裂的键是C-O键。多肽水解与酯的水解相似，只是断裂的键不是C-O键，而是C-N键。

乙醇催化氧化成乙醛是“去氢”氧化，断裂的键是O-H键和C-H键:

乙醛催化氧化成乙酸是“加氧”氧化，断裂的键是C-H键：

技能空间：各类有机物在发生各种类型的反应时，其断键位置各有不同，但同一类型的反应其断裂键的位置是相同的，掌握这一点就掌握了这类反应的实质。这是有机化学中最重要的基础知识。

12．有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C-H、C-C、C=C、C-O、C═O等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是(　 )

11．答案解析：(中难)考查对硫酸、硝酸的化学性质的理解，答案：A。浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，其强氧化性表现在+6价的S元素、+5价的N元素易得电子上。铜与浓硫酸反应的化学方程式为：2H₂SO₄(浓) + CuCuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑，显然不是置换反应。在硝酸参与的反应中，如果硝酸中的N元素的化合价降低则表现了它的强氧化性；如果硝酸中的N元素并没有完全被还原，在反应产物中还有NO₃^－保留下来，则硝酸既表现了氧化性，又体现了酸性。铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO₃(浓)＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，可看出硝酸既表现了氧化性，又体现了酸性。在常温下，浓硫酸和浓硝酸能使铁、铝等金属钝化，在金属表面上形成一层致密的氧化膜。但铁、铝在常温下就能与稀硝酸反应，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸。

答案：A

11．下列对于硫酸、硝酸的认识，正确的是(　　 )

　　　 A. 浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性

　　　 B. 铜和浓硫酸的反应属于置换反应

　　　 C. 在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性

　　　 D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

10．答案解析：(中难)考查对氯气化学性质的理解，答案：B。氯气溶于水发生可逆反应：Cl₂+H₂OHCl+HClO。生成的氯水中主要含有三种分子H₂O、Cl₂、HClO和三种离子H⁺、Cl^－、ClO^－。新制氯水中含有H⁺和HClO，蓝色石蕊试纸遇H⁺变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色。光照氯水，发生反应：2HClO2HCl+O₂­，逸出的气体是O₂，而不是Cl₂。该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封无色玻璃瓶中可不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。

技能空间：归纳出氯水的性质，对比记忆是解题的关键。氯水成份的多样性决定了氯水性质上的多重性。(1)因氯水含有HClO，常用于漂白、杀菌、消毒等(2)因氯水含有Cl₂，与大多数的还原性物质发生反应(3)氯水与碱作用生成氯化物、次氯酸盐及水(4)在氯水中加入指示剂，先因H⁺的存在而变色，然后被次氯酸氧化而褪色(5)Ag⁺与氯水中的Cl^－作用而产生白色沉淀，而碳酸盐与氯水作用则因盐酸的存在而放出CO₂。(6)光照氯水时，因次氯酸易分解而放出O₂。

10．氯气溶于水即得氯水，下列关于氯水的叙述，正确的是(　　 )

A．新制的氯水中只含Cl₂和H₂O两种分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂

D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

9． 答案解析：(中难)考查对电解质的电离平衡概念的理解，答案：C。在甲酸溶液中存在着电解质的电离平衡：HCOOHHCOO^－+ H⁺，当加水稀释时，电离平衡向电离的方向移动，使溶液稀释前后HCOO^－离子的数目增大、H⁺数目增大，但并不意味着它们的浓度也增大，加水稀释使c(HCOO^－)、c(H⁺)减小，由于水的离子积K_w= c(H⁺)·c(OH^－)一定温度时是个常数，则加水稀释使c(OH^－)增大，即溶液的pH增大。

技能空间：加水稀释，溶液中的主要微粒的浓度是要减小的。那么有没有越加水稀释浓度越大的微粒存在呢？回答是肯定的，那就是酸性溶液中的c(OH^－)和碱性溶液中的c(H⁺)，越加水稀释，其浓度越大。这可由一定温度下水的离子积K_w不变来解释。

9．常温下将0.l mol·L^-1甲酸(HCOOH)溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　 )

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小　　　　　 B．溶液中c(H⁺)增大

C．HCOO^－离子的数目增大、浓度减小　　　 D．溶液的pH减小

8． 答案解析：(中难)考查对化学反应基本类型的掌握情况，答案：B。A选项实际包括两个反应：2Al+6H₂O===2Al(OH)₃+3H₂↑，NaOH+Al(OH)₃===NaAlO₂+2H₂O；前者为置换反应，后者为复分解反应。二者合成的一个反应，由一种单质跟两种化合物反应，不符合置换反应定义，判断是错误的。B选项FeCl₃溶于水要发生水解：FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3HCl，正向反应是水解反应，逆反反应是中和反应，是酸、碱、盐等在溶液中发生相互交换成分的反应，符合复分解反应的定义，判断正确。C选项属于有机反应中的取代反应，不属于复分解反应。D选项反应前后元素的化合价没有改变，是非氧化还原反应。

错点警示：有的同学会从经验出发，认为C是复分解反应，其实复分解反应是针对无机反应而言的，C为有机反应，不属于复分解反应。也有的同学会受Cl₂与H₂O反应的影响而误选D，事实上Cl₂+H₂OHCl+HClO与IBr+H₂OHBr+HIO是“貌合神离”的两个反应，前者是氧化还原反应，后者不是。