2.　　 资料选用：氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义

我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化还原反应从矿石中提炼而得到的。如制造活泼的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用还原的方法；制备贵重金属常用湿法还原，等等。许多重要化工部的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨气体法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反应也是氧化还原反应。石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化还原反应。

在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。施入土壤的肥料的变化，如铵态转化为硝态氨，SO₄^2－转化为H₂S等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说了，也是氧化还原反应。土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养，晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化还原反应的进行。

我们通常应用的干电池、蓄电池以及在窨技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应，否则就不可能　把化学能转变为电能、把电能转变成化学能。

人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把储藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP)的高能磷酸键的化学能，这种化学能再供给人和动物进行机械运动、维持体温、合成代谢、细胞的主动运输等所需要的能量。煤、石油、天然气等燃料的燃烧更是供给人们生活和生产所必需的大量的热。

由此可见，在许多领域里都涉及到氧化还原反应，我们引导学生学习和逐步掌握氧化还原反应对于他们今后参加生产、走向社会等都是有意义的。

1.　　 练习答案：1.B　2.D　3.C　4.B　5.D　6.B　7.(1)Cl₂ Fe　 (2) CuO　 CO

(3)H₂SO₄　 Al (4) KClO₃ KClO₃

7.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂

(1)2Fe+3Cl₂2FeCl₃　氧化剂_________　还原剂___________

(2) CuO+COCu+CO₂氧化剂_________　还原剂___________

(3)2Al+3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃+3H₂↑　　 氧化剂_________　还原剂___________

　(4) 2KClO₃2KCl+3O₂↑　 氧化剂_________　还原剂___________

备课参考

6.下列反应氯元素只被氧化的是(　)

A.5Cl₂+I₂+6H₂O＝10HCl+2HIO₃

B.MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+H₂O

C.2Cl₂+2Ca(OH)₂＝CaCl₂+Ca(ClO)₂ +2H₂O

D.2HClO2HCl+O₂↑

5.下列变化过程一定属于还原反应的是(　)

A. HCl→MgCl₂ B. Na→Na⁺ C.CO→CO₂ D.Fe³⁺→Fe²⁺

4.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是(　)

A.2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑　　　　 B. Na₂O＝2NaOH

C. H₂OH₂↑+O₂↑　　　　　　 D.C+H₂OCO+H₂

3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　)

A.NaOH→NaCl　　　 B. H₂SO₄→H₂ 　　　C. HCl→Cl₂ D. CaCO₃→CO₂

2.下列属于氧化还原反应的是(　)

A.CaCO₃CaO+CO₂↑　　　　　 　

B.Na₂O+H₂O＝2NaOH

C.Na₂CO₃+H₂SO₄＝.Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O　　 

D.MnO₂+4HCl MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　)

A.Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu　　　　 　　 　

B.Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

C.AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃

D.2KMnO₄K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑

3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育

教学重点、难点

重点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念

难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念

教学过程

教学环节	教　 师　 活　 动	学　　 生　 活　 动
新课导入	1.从日常生活中一些常见的现象，如：食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入 2.从学生写初中学过的氧化反应和还原反应实例导入
新 　 知 　 学 　 习 　 　 　 　 　 　 　 　 　 知 学 习	思考交流	列举几个氧化反应和还原反应的实例 ⑴这两类反应的分类标准是什么？ ⑵得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？	氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应是物质失去氧的反应，如在　　 中，CuO失去氧的同时，H2得到氧
辩论	组织学生进行小辩论： 正方：氧化反应和还原反应是同时发生的，不是独立进行的。 反方：氧化反应和还原反应可以分别独立进行。
总结	氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。
归纳整理	投影： 从得氧失氧的角度分析 ⑴氧化反应 ⑵还原反应 ⑶氧化剂 ⑷还原剂 ⑸氧化还原反应	⑴氧化反应：物质得到氧的反应 ⑵还原反应：物质失去氧的反应 ⑶氧化剂：提供氧的物质 ⑷还原剂：接受氧的物质 ⑸氧化还原反应：有得氧失氧的反应
活动探究	检查小结	人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。 分析下列两种炼铜方法的异同。 比较：Cu都是从化合物中被还原出来，C和Fe与之相对应，在反应中被氧化。但第二个反应中不存在得氧失氧的情况。
指导学生分析反应前后元素化合价变化情况	换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并分析反应前后的变化。
思考讨论	完成教材P30“思考与交流”	1.　　　 请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？ 2.　　　 是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？
检查小结	从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会降低，即被还原；凡是得氧的元素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。
归纳整理	投影：从元素化合价升降的角度分析(特征) ⑴氧化反应 ⑵还原反应 ⑶氧化剂 ⑷还原剂 ⑸氧化还原反应	⑴氧化反应：所含元素化合价升高的反应 ⑵还原反应：所含元素化合价降低的反应 ⑶氧化剂：所含元素化合价降低的物质 ⑷还原剂：所含元素化合价升高的物质 ⑸氧化还原反应：有元素化合价升降的反应
归纳总结	氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。
思考讨论		下列不属于氧化还原反应的是(　 )
预习作业	为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢？	复习初中所学化合价相关知识，并预习教材P31-P32有关内容。
板书设计	第三节　　 氧化还原反应 一、从电子得失的观点分析　　二、从化合价升降的观点分析 1.氧化反应：　　　　　1.氧化反应： 2.还原反应：　　　　　2.还原反应： 3.氧化剂：　　　　　　3.氧化剂： 4.还原剂：　　　　　　4.还原剂： 5.氧化还原反应：　　　　5.氧化还原反应：

巩固练习：