23．(14分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其化学反应方程式为：

2NO+2CO2CO₂+N₂　　 △H＜0 。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度(生成物起始浓度均为0)如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)前2s内的平均反应速率υ(N₂)＝　　　　　　　　 。

(2)在该温度下，反应的平衡常数K＝　　　　　　　 。

(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

22．(12分) 已知A和B两支试管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl⁻、OH⁻、NO₃⁻ 六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中所含上述离子共有　　　种。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为　　 　　(填“A”或“B”)。

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是　　　　　(填化学式)。

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为　　　 　　、　　　 　　　　。

(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为　　　 　　　。

(6)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，则发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　。

21．(12分)A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

　 　请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为　　　　　 　　　　；

(2)若C→D为化合反应，则此时的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　；

(3)写出反应④的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)写出反应③的电极方程式：阳极　 　　　　　　　　； 阴极　 　　　　　　　　。

(5)从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。(填序号)

20．半导体工业用石英砂做原料，通过三个重要反应生产单质硅：

①SiO₂(s)+2C(s) = Si(s)+2CO(g)　　　 △H = +682.44 kJ/mol

(石英砂)　 　(粗硅)

②Si(s)+2Cl₂(g) = SiCl₄(g)　　　　　　 △H = -657.01kJ/mol

　(粗硅)　

③SiCl₄(g)+2Mg(s) = 2MgCl₂(s)+Si(s)　 △H = -625.63 kJ/mol

(纯硅)

生产1.00kg纯硅的总反应热为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．+2.43×10⁴kJ 　　 B．-2.35×10⁴kJ 　　 C．-2.23×10⁴kJ 　　 D．-2.14×10⁴kJ

第Ⅱ卷 (非选择题，共48分)

19．一定温度下，可逆反应：A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g)　 　DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

图1

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

18．a、b、c、d、e分别为MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是　　　　　　　

A．a一定为KOH溶液　　　　　　　　　　　　　　 B．b一定为KHSO₄溶液

　　　 C．c一定为AlCl₃溶液　　　　　　　　　　　　　　 D．e一定为MgCl₂溶液

17．右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学反应方程式为：

2Na₂S₂+NaBr₃　　　　 Na₂S₄+3NaBr。闭合开关

K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．负极反应为4Na4e⁻=4Na⁺

B．当有0.01 mol Na⁺通过离子交换膜时，b电极

上析出标准状况下的气体112 mL

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

D．闭合K后，a电极上有气体产生

16．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

14． 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

　　　 A．pH＝13的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻

B．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S²⁻、Br⁻

C．加入铝粉有大量氢气放出的溶液：Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻

D．加入镁条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻