20．由C.Cu.FeCO3.铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]组成的固体混合物.进行了如下所示的实验过程: 回答下列问题: (1)无色气体1的成——青夏教育精英家教网—

20．(10分)由C、Cu、FeCO₃、铜锈[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：

回答下列问题：

(1)无色气体1的成分是：　　　　　　　　　　　。

(2)混合物乙中加入NaNO₃后，反应的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)溶液X中含有的金属阳离子是　　　　　　　　　。

(4)无色气体3的成分是：　　　　　　　；检验无色气体3成分的实验方案是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(10分)化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成，具有良好电绝缘性。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为

　　　　　　　　　　　　　　。

(2)0.1 mol／L 　X的硫酸盐溶液与0.1 mol／L 　NaOH溶液等体积混合，反应的离子

方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)Y的单质在放电条件下能与氧气反应。写出化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z，Z分子中含有10个电子。写出该

反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)工业用X的单质和化合物Z在高于1700K反应制备A。已知该反应可以认为是置

换反应，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(10分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　　反应I：　 CO(g) + 2H₂(g) 　　CH₃OH(g)　 ΔH₁

　　反应II： CO₂(g) + 3H₂(g) 　CH₃OH(g)　 +　 H₂O(g)　 ΔH₂

　　 ① 上述反应符合“原子经济”原则的是　 (填“I”或“Ⅱ”)。

　　 ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁ 　　　0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。　　　

　　 ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为　　　　，此时的温度为　　　　(从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 4H₂O(g)　 ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH ＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置。

①　　该电池正极的电极反应为

　　　　　　　　　　　　　　。

② 工作一段时间后，测得溶液的

pH减小，该电池总反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(14分) 已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：

(1)两溶液中c(H⁺) • c(OH^-)=___________

(2)各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

(3)各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液

(4)两溶液中由水电离出的c(H⁺)分别为：H₂SO₄溶液________；NH₄Cl溶液__________

(5)取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H⁺)　　　 10^-6mol·L^-1(填“>”、“<”或“=”)，c(NH₄⁺)／c(H⁺)　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

16．某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-离子中的若干种(忽略水电离出的H⁺、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：