4．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是

A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物

B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气

C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

3．下列实验现象的描述错误的是

A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是

A．硫酸、纯碱、石灰石　　　　　　　　　 B．醋酸、酒精、醋酸钠

C．亚硫酸、熟石灰、小苏打　　　　　　　 D．碳酸、生石灰、漂白粉

1．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是

A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电

B．使用天然气热水器取代电热水器

C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

16.某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。[

15.Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用，固定装置不必画出)

Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑加入20%-30%的稀硫酸溶液，在50℃-80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。[来源

(2)硫酸溶液过稀会导致　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)采用水浴加热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)溶液趁热过滤的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14.某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO,SO,SO,Cl^-,Br^-,I^-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验③　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案　 (1)①CO和SO可能存在，因它们水解显碱性

②CO肯定存在，因产生的气体是：CO₂；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生

③Br^-,I^-不存在，因没有溴和碘的颜色出现

④SO存在，因BaSO₄不溶于盐酸

⑤Cl^-存在，因与Ag⁺形成白色沉淀

(2)NO

解析　 (1)①测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO和CO中的一种，因为它们水解显碱性。

②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO，而无SO，若有SO，则会产生有刺激性气味的SO₂气体。

③加入CCl₄并滴加氯水，CCl₄层未变色，说明一定无I^-和Br^-，若有Br^-和I^-，氯水会将它们氧化生成Br₂和I₂。

④加入BaCl₂能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO。

⑤加入HNO₃酸化后，再加入过量的AgNO₃产生了白色沉淀，则一定有Cl^-，产生了AgCl沉淀。

(2)不能确定的只有NO。

13.工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s)+4C(s)　　　 4CO(g)+BaS(s)

ΔH₁=+571.2 kJ·mol^-1 ①

BaSO₄(s)+2C(s)　　　 2CO₂(g)+BaS(s)

ΔH₂=+226.2 kJ·mol^-1 ②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　　　　　　　　 。

［K_sp(AgBr)=5.4×10^-13,K_sp(AgCl)=2.0×10^-10］

(3)反应C(s)+CO₂(g)　　　 2CO(g)的ΔH=　　　　　　　 kJ·mol^-1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　　　　　 。

答案　 (1)S^2-+H₂O　 　　HS^-+OH^-

HS^-+H₂O　　　 H₂S+OH^-(可不写)

(2)2.7×10^-3

(3)+172.5

(4)使BaSO₄得到充分的还原(或提高BaS的产量)，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

解析　 (1)S^2-+H₂O　　　 HS^-+OH^-

(2)两种沉淀共存则可由两个沉淀溶解平衡中c (Ag⁺)相同建立等式：

=c(Ag⁺)=转化：

===2.7×10^-3

(3)由方程式转化关系：即得所给方程式，则ΔH==172.5 kJ·mol^-1

(4)过量C使BaSO₄得到充分还原，通入空气会使C和O₂反应放热，同时使CO燃烧生成CO₂放热，且不污染空气。

12.下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是　　　　 　　 (　　 )

A.苯、酒精、硝基苯　　　　　　　　　　　　 B.食盐、烧碱、硝酸铵

C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末　　　　　　 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭

答案　 D

解析　 本题主要考查利用物质物理、化学性质的差别来鉴别不同物质的方法。苯与硝基苯皆不溶于水，但C₆H₆比水轻，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分层，故A可鉴别。B组物质中虽都易溶于水，但其热效应不同，食盐溶于水温度变化不大，烧碱溶于水放出大量热，温度升高，而NH₄NO₃溶于水时吸收热量，温度降低；C组中蔗糖易溶于水但与水不反应，CuSO₄粉末遇水呈蓝色，而CaCO₃不溶于水，故可用水将它们区别开来；D选项

中三种物质皆不溶于水且不与水反应，故用水无法将它们鉴别出来。

11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是　　　　 　　　　 (　　 )

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO_[

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

答案　 C

解析　 离子的检验是中学化学所要求的一项基本能力，因此对常见阴、阳离子的检验，应从所用试剂、现象、解释及常见干扰离子等方面去掌握。A项中因有SO的干扰而不成立；B项中可能有Ag⁺与Cl^-产生白色沉淀而不成立；C项中这是检验NH常用的方法，应学会应用；D项中若含Ca²⁺也会产生同样的现象。