摘要:某钠盐溶液可能含有阴离子NO.CO,SO,SO,Cl-,Br-,I-.为鉴定这些离子.分别取少量溶液进行以下实验: ①测得混合液呈碱性, ②加HCl后.生成无色无味气体.该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊, ③加CCl4.滴加少量氯水.振荡后.CCl4层未变色, ④加BaCl2溶液产生白色沉淀.分离.在沉淀中加入足量盐酸.沉淀不能完全溶解, ⑤加HNO3酸化后.再加过量AgNO3溶液.溶液中析出白色沉淀. (1)分析上述5个实验.写出每一实验鉴定离子的结论与理由. 实验① , 实验② , 实验③ , 实验④ , 实验⑤ . (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 . 答案 (1)①CO和SO可能存在.因它们水解显碱性 ②CO肯定存在.因产生的气体是:CO2,SO不存在.因为没有刺激性气味的气体产生 ③Br-,I-不存在.因没有溴和碘的颜色出现 ④SO存在.因BaSO4不溶于盐酸 ⑤Cl-存在.因与Ag+形成白色沉淀 (2)NO 解析 (1)①测得混合液呈碱性.则一定至少含有SO和CO中的一种.因为它们水解显碱性. ②加入HCl后.生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体.则一定有CO.而无SO.若有SO.则会产生有刺激性气味的SO2气体. ③加入CCl4并滴加氯水.CCl4层未变色.说明一定无I-和Br-.若有Br-和I-.氯水会将它们氧化生成Br2和I2. ④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀.则一定有SO. ⑤加入HNO3酸化后.再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀.则一定有Cl-.产生了AgCl沉淀. (2)不能确定的只有NO.

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