4．已知函数>0，则的值

A．一定大于零　　 B．一定小于零　　 C．等于零　　　　　　 D．正负都有可能

3．指数函数y＝f(x)的反函数的图象过点(2，－1)，则此指数函数为

A．　　　　 B．　　　　　 C．　　　　　 D．

2．设

A．a<b<c　　　　　　 B．a<c<b　　　　　　 C．c<b<a　　　　　　 D．b<a<c

1．设函数与函数的图象关于对称，则的表达式为

A．　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　 D．

15. 实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+4+6HCHO 　　　3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H+［滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H+与

1 mol H⁺相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　 称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ　 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　　　　　　　　　　　 。

A.滴定管内液面的变化　　　　　　　　　　　　　 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由　　　　　　　 色变成　　　　　　　　 色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L^-1，则该样品中氮的质量分数为　　　　　　　　　 　　　。

答案　 (1)①偏高　 ②无影响　 ③B　 ④无　 粉红(或浅红)

(2)18.85%

解析　 (1)①碱式滴定管洗净后未用标准液润洗直接加入NaOH标准液，相当于使标准液变稀，使测定结果偏高；②锥形瓶洗涤后水未倒尽，对消耗标准液的体积无影响；③滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化；④酚酞遇酸性物质显无色，遇碱性物质显粉红色(或红色)，故终点时应由无色变粉红色。

(2)根据题给信息可以推断n(N)=n(NH)=n(NaOH)，根据三次滴定所用NaOH溶液的体积平均应为20.00 mL，所以n(N)=0.101 0 mol·L^-1×20.00×10^-3 L=0.002 02 mol,样品中氮的质量分数为 ×100%=18.85%。

14.下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。

(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　　　 (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是　　　　　　　　　　 。

(2)停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应　　　　　　　　　　　 ，活塞b应　　　　　　　　　　　 ，需要加热的仪器装置有　　　　　　　　 (填代号)，m中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有　　　　　　　　　　　 性。

答案　 (1)ACBECF　 AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊

(2)关闭　 打开　 k　 m

2CH₃CH₂OH+O₂　　 2CH₃CHO+2H₂O

(3)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH^-增大了氨水中OH^-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出

②还原

解析　 (1)制取干燥纯净的CO气体，应用A中的NaOH溶液除去CO₂，用C中澄清石灰水验证CO₂已除尽，用B中浓硫酸干燥得纯净CO气体。E中反应为CuO+CO　　 Cu+CO₂,再用C中澄清石灰水验证生成CO₂气体，尾气CO气体用点燃除去，防止污染环境。

(2)关闭活塞a,打开b，稀硫酸和A中生成的Na₂CO₃反应，生成的CO₂气体中含水蒸气，共同和E中Na₂O₂反应生成O₂，再通过D除去CO₂，B干燥得纯净O₂，加热K使乙醇挥发，O₂和乙醇在加热条件下被Cu网催化氧化生

成CH₃CHO。

(3)①NaOH固体溶于水，吸水放热，抑制NH₃·H₂O电离，均有利于NH₃逸出。NH₃+H₂O　　　 NH₃·H₂O　　　 NH+OH能性 ^-生成的NH₃经G中碱石灰干燥后，在E中，NH₃与

空气中的O₂在预热的铂铑合金网催化下发生反应，即4NH₃+5O₂　　　　　 4NO+6H₂O，NH₃

在该反应中体现了还原性，最后用D中NaOH除去尾气中NO，防止污染空气，4NO+3O₂+4NaOH　

4NaNO₃+2HO。

13.二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110 ℃-140 ℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解：S2Cl2+Cl2　　　　 2SCl2

设计实验装置图如下：

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见　　　　　　　　　 。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

(2)B中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)C、D中的试剂分别是　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

(4)仪器A、B的名称分别是　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 ，

F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是　　　　　　　　　　　　　　　 ，在F中可能出现的现象是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种)　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 ，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案　 (1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)　在G和H之间增加干燥装置

(2)MnO₂+4H⁺+2Cl^-　　 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

2S+Cl₂　　 S₂Cl₂

(3)饱和食盐水(或水)　 浓硫酸

(4)分液漏斗　 蒸馏烧瓶　 导气、冷凝

(5)产率降低　 有固体产生(或其他正确描述)

(6)SCl₂　　 Cl₂　 S　 (任写其中两种即可)

控制浓盐酸的滴速不要过快

解析　 (1)A为带塞的分液漏斗，液体流入B中，导致A中上方压强小于B中上方压强，液体难于继续流入B中。若用导管将A的上口和B相连，则可解决上述问题。制备S₂Cl₂温度在110℃-140℃,S₂Cl₂成为气体，在G中又冷却为液体，但S₂Cl₂易与水反应，故应在G、H间加一个干燥装置。

(2)B中为实验室制Cl₂的反应，E中为S和Cl₂的反应。

(3)C为除去Cl₂中HCl的装置，D为干燥氯气的装置。

(4)F为长导管，其作用为导气，冷凝S₂Cl₂。

(5)若温度过高，一部分S₂Cl₂又分解，导致产率降低。F中若部分S₂Cl₂与水反应生成S，则有固体产生。

(6)S₂Cl₂在生成过程中，S与Cl₂均过量；温度过高S₂Cl₂又与Cl₂反应生成SCl₂，所以为了提高S₂Cl₂的纯度，除控制好温度外，还要控制Cl₂的产生速率。

12.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　 饱和K₂CO₃溶液　　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　　 Ba(NO₃)₂溶液　 75%乙醇 四氯化碳[来源:学

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为　　　　　　 (只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有　　　　　 (填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如右图所示，若收集的H₂为2 L，

则同样条件下收集的Cl₂　　　　　　 (填“>”\,

“=”或“<”)2 L,原因是　　　　　　　　　　　　　 。

装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH

的浓度，常用的方法为　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄　　 ZnSO₄+H₂↑

MnO₂+4HCl(浓)　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置　　　　 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置　　　　　　　　 (填代号)。

可选用制备气体的装置：

答案　 (1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃(错选或多选本小题不得分)

②75%乙醇

(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管

(3)<　 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应　 酸碱中和滴定

(4)e　 d

解析　 (1)除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO应在除Mg²⁺和Fe³⁺之前除SO，Ca²⁺必须最后除去，因为除去SO时引入Ba²⁺，因此除Ca²⁺时应将引入的过量Ba²⁺和Ca²⁺一起除去，应先加BaCl₂，后加NaOH，最后加Na₂CO₃；洗涤NaCl晶体应用蒸馏水，无蒸馏水可以用75%乙醇，因为乙醇与水互溶。

(2)配制500 mL 4.00 mol/L的NaCl溶液，应选择500 mL容量瓶、天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

(3)由电解饱和食盐水的电解反应方程式为2NaCl+2H₂O　　 Cl₂↑+H₂↑+2NaOH。但是由于Cl₂的溶解度大于H₂的溶解度，主要因为生成的Cl₂与生成的NaOH发生反应，使得Cl₂的体积减少，测定酸(或碱)物质的量浓度的常用方法是酸碱中和滴定方法。

(4)由Zn+H₂SO₄　　 ZnSO₄+H₂个MnO₂+4HCl(浓)　　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

可见氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体，而Cl₂是固体和液体加热制取气体，但是Cl₂要干燥、纯净，应用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl，用浓H₂SO₄除去水蒸气，应选d。

11.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。

实验室制备溴乙烷和1 - 溴丁烷的反应如下：

NaBr+H₂SO₄　　 HBr+NaHSO₄ ①

R-OH+HBr　　　 R-Br+H₂O　　　　　　　　　 ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯

和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下：

请回答下列问题：

(1)溴乙烷和1 - 溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是　　　　 。(填字母)

　a.圆底烧瓶　　　　　　 b.量筒　　　　　 c.锥形瓶　　　　　　 d.布氏漏斗

(2)溴代烃的水溶性　　　　 (填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇；其原因是　　　　　　　　　　 。

(3)将1 - 溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在　　　　　　 (填“上层”“下层”或“不分层”)。

(4)制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是　　　　　　 。(填字母)

a.减少副产物烯和醚的生成　　　　　　　　　 b.减少Br₂的生成

c.减少HBr的挥发　　　　　　　 　　　　　　 d.水是反应的催化剂

(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是　　　　　　　 。(填字母)

a.NaI　　　　　　 b.NaOH　　　　　　　 c.NaHSO₃ d.KCl

(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于　　　　　　　　 ；但在制备1 - 溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

答案　 (1)d

(2)小于　 醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键

(3)下层　 (4)abc　 (5)c　 (6)平衡向生成溴乙烷的方向移动(或反应②向右移动)

1 - 溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出

解析　 (1)圆底烧瓶可作反应器，量筒加入试剂，锥形瓶作尾气吸收装置，不需要布氏漏斗。

(2)小于，因为溴代烃无法与H₂O形成氢键而乙醇能与水分子形成氢键。

(3)1 - 溴丁烷密度大于水，因而在下层。[来源:

(4)由学过的知识可知生成烯和醚、氧化Br^-到Br₂都是浓H₂SO₄作用的结果，冲稀后以上副反应都不易发生；加水有利于HBr的溶解而减少挥发，所以选a、b、c。H₂O很明显不是催化剂。

(5)a会生成I₂而引入新杂质；b会使C₂H₅Br水解；d无法除去Br₂，只有c可以还原Br₂生成Br^-溶于水溶液中除去且不引入杂质。

(6)由沸点分析知，制溴乙烷时边反应边蒸出产物有利于溴乙烷蒸出而使平衡向生成溴乙烷的方向移动；而制备1 - 溴丁烷时却不能，是因为正丁醇和1 - 溴丁烷的沸点比较接近，采用边加热边蒸馏会把大量正丁醇蒸

出而降低产率。

10.下列实验操作完全正确的是　　　　　　 　　　 　　 　　(　　 )

答案　 C

解析　 A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水。B项中氯化钾不能在容量瓶内溶解。D项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。