摘要：食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料. (1)粗食盐常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳[来源:学 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO离子.选出a所代表的试剂.按滴加顺序依次为 . ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl.选用的试剂为 . (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液.所用仪器除药匙.玻璃棒外还有 . (3)电解饱和食盐水的装置如右图所示.若收集的H2为2 L. 则同样条件下收集的Cl2 (填“> \, “= 或“< )2 L,原因是 . 装置改进后.可用于制备NaOH溶液.若测定溶液中NaOH 的浓度.常用的方法为 . (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应: Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此.从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 和制备并收集干燥.纯净Cl2的装置 . 可选用制备气体的装置: 答案 (1)①BaCl2.NaOH.Na2CO3(错选或多选本小题不得分) ②75%乙醇 (2)天平.烧杯.500 mL容量瓶.胶头滴管 (3)< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定 (4)e d 解析 (1)除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO应在除Mg2+和Fe3+之前除SO.Ca2+必须最后除去.因为除去SO时引入Ba2+.因此除Ca2+时应将引入的过量Ba2+和Ca2+一起除去.应先加BaCl2.后加NaOH.最后加Na2CO3,洗涤NaCl晶体应用蒸馏水.无蒸馏水可以用75%乙醇.因为乙醇与水互溶. (2)配制500 mL 4.00 mol/L的NaCl溶液.应选择500 mL容量瓶.天平.胶头滴管.烧杯.玻璃棒. (3)由电解饱和食盐水的电解反应方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH.但是由于Cl2的溶解度大于H2的溶解度.主要因为生成的Cl2与生成的NaOH发生反应.使得Cl2的体积减少.测定酸物质的量浓度的常用方法是酸碱中和滴定方法. (4)由Zn+H2SO4 ZnSO4+H2个MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 可见氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体.而Cl2是固体和液体加热制取气体.但是Cl2要干燥.纯净.应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl.用浓H2SO4除去水蒸气.应选d.

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