理解元素概念时的注意事项 (1)元素是以核电荷数为标准对原子分类.只论种类.不讲个数. (2)质子数是划分元素种类的标准.质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素.如Na+与Na都属钠元素——青夏教育精英家教网—

3、理解元素概念时的注意事项

　　 (1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类。只论种类，不讲个数。

　　 (2)质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。如Na⁺与Na都属钠元素，但Na⁺与NH₄⁺不属于同一种元素。

　　 (3)同种元素可以有不同的存在状态。如单质中和化合物中。

　　 (4)同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe²⁺与Fe³⁺。

　　 (5)自然界中目前已知的元素有112种，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

2、理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。

(1)“同质子”即指元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定的，与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素的原子的质子数一定不相同。

(2)“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同、中子数不同的原子(如：氢元素有三种原子：氕、氘、氚，它们的质子数相同，但中子数不同)；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子(如：铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe²⁺、Fe³⁺，它们都属于铁元素)。

1、元素的概念

元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。例如：氯

O　 +1　 +3　 +5　 +7

元素包括C1^-、Cl、Cl、C1、Cl、Cl…不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37(指相对原子质量分别为35和37的两种氯原子)等粒子，因为它们的核电荷数均为17。

3、(2009·潍坊)下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。

下列叙述错误的是(　　 )

A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子

B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数

C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO₂

D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多

2、(2009·泰州)结构示意图　　　表示的微粒是(　　 )

A．原子　　 B．分子　　　　 C．阳离子　　　 D．阴离子

1、(2009·晋江)夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明(　 )

A.分子是不断运动的　　　　　　　 B.分子是由原子构成的

C.分子具有一定的质量　　　　　　 D.分子之间有一定的间隔

3、离子与原子的区别

项目	原子	阳离子	阴离子
结构	核电荷数=质子数=电子数	核电荷数=质子数＞电子数	核电荷数=质子数＜电子数
电性	中性	带正电荷	带负电荷
性质	一般性质比较活泼(除稀有气体原子外)	稳定	稳定
符号(举例)	H、O、Al	H⁺　 Al³⁺	O^2-　 Cl^-

[例1](2008·盐城)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是(　 )

A、分子是保持物质的最小粒子　　 B、原子是最小的粒子，不可再分

C、原子得到或失去电子后形成离子

D、CO₂和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同

[答案]C

[解析]分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，故A错。原子是化学变化中最小的粒，它由原子核和电子构成，所以B错。原子得到电子带负电，失去电子带正电，形成离子，所以C正确。CO₂和CO性质的差异是因为分子结构不同，所以D错。

[规律小结]分子、原子和离子都可以直接构成物质，分子有原子构成，原子得失电子形成离子，不同种分子，性质不同

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2、原子与分子的区别和联系

	分子	原子	备注
相似点	质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同	质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同	同种原子具有相同的核电荷数。分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小(不同种分子和原子无法比较)
不同点	在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分	原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变
联系	分子是原子构成的，分子是构成物质的一种粒子	原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子

1、物质构成的体系

　　　　　　　　　概念：保持物质化学性质的最小微粒

　　　　　　分子　　　　　体积和质量都很小

　　　　　　　　　特征　　分子间有一定的间隔

　　　构　　构　　　　　　分子在不停的运动

　　成　　　成　　　概念：化学变化中的最小微粒

　　　特征：同分子的特征相似

物质　　　　原子　　　　　　　　　　　　　　质子(带正电)

　　　构成　　得　　　　　原子核(带正电)

　　　　　　　失　结构　　　　　　　　　　中子(不带电)

　　构　　　　电　　　　　核外电子(带负电)

　　　成　　　子

　　　　　　　　形

成　概念：带电的原子或原子团

　　　　　　离子　　　　阳离子

　　　　　　　　　　分类

　　　　　　　　　　　　　阴离子

3.(18分)如图所示的竖直平面内有范围足够大、水平向左的匀强电场，在虚线的左侧有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B，一绝缘弯杆由两段直杆和一段半径为R的半圆环组成，固定在纸面所在的竖直平面内，PQ、MN水平且足够长，半圆环PAM在磁场边界左侧，P、M点在磁场边界线上，NMAP段是光滑的，现有一质量为m，带电+q的小环套在MN杆上，它所受电场力为重力的倍，当在M右侧D点由静止释放小环时，小环刚好能达到P点。