（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3 SiO₂（s）+ 6 C(s) + 2 N₂(g)         Si₃N₄(s)+ 6 CO(g)

（1）该反应的氧化剂是                  ，其还原产物是                  ；

（2）该反应的平衡常数表达式为 K＝　　　 　                 　　　　　　；

（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H       0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值           （填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol?L^-1?min^-1，则N₂消耗速率为v(N₂)＝                 。

实验方案请参考如下形式：

22．（9分）

②你设计的实验方案是：

  猜想I：甲酸具有酸性；

  实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；

  猜想II：甲酸能发生银镜反应；

  实验II：操作过程如右图所示；

回答下列问题：

⑴请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：              、              ；

⑵请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸                                     ；

⑶依右上图所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。该小组同学预期的实验现象是                             ，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因                                                                     ；

⑷在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：

①你提出的猜想是                                                    ；

21．（16分）

甲酸(CH₂O₂)，俗称蚁酸，结构式为：                  。某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：

现准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是                     ；

（2）实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是                                  ；  

（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为                                ；

（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：                                                         ；

（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu) =                。

20．（8分）

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺ 与 I^―作用定量析出 I₂；I₂ 溶于过量的KI溶液中：I₂ + I^- ==I₃^-；且在溶液中：Fe³⁺ +6F^­­- = [FeF₆]^3-     ( 六氟合铁（III）络离子 )

又知：微粒的氧化性强弱顺序为：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3- 

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2- + I₃^- == S₄O₆^2- + 3I^-。

【设计除杂过程】

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有         、         。操作②的名称为           ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是_______          ________________

________________________________________________________________________。

(2)混合液A的主要成分是____________________。(填化学式)

【检验除杂效果】

(3)为检验溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入            溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

步骤二：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是             (填字母)。  

A、Na₂CO₃       B、Na₂SO₃        C、Na₂C₂O₄

【获取纯净食盐】

(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol?L^―1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是                                          。

(5)将溶液C倒入                (填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到             

___________                      _____________时(填现象)，停止加热。

【问题讨论】

(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是                    ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在______________以下。

5.61×10^―12

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2―的存在),该小组设计流程如下：