15．(10分)把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮(闪电时N2转化为NO)属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮(合成氨)是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
表一：N2 + O2 ⇌2NO
|
温度 |
27℃ |
2000℃ |
|
K值 |
3.84×10－31 |
0.1 |
表二：N2 + 3H2 ⇌2NH3
|
温度 |
25℃ |
350℃ |
400℃ |
450℃ |
|
K值 |
5×108 |
1.847 |
0.507 |
0.152 |
(1)根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。
a．在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮非常容易进行
b．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
c．在常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
d．大气固氮与工业固氮都是放热反应
(2)在一定条件下，工业固氮在一固定体积的密闭容器中进行直至平衡，有人画出了下列图像a和b；达到平衡后，向密闭容器中分别充入稀有气体或升高温度，有人又分别画出了如下图像c和d。其中有关图像正确的是______________(填编号)。
(3)在一定条件下，工业固氮反应在体积为VL的
密闭容器中进行，有关图像如右图，则用H2
表示从开始到平衡时该反应的平均速率：
2SO3 ΔH <0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。请回答下列问题(计算结果保留一位小数)：
a．向装置中再充入N2
b．向装置中再充入O2 13．(10分)设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H
= Q1的平衡常数为K1，
反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H = Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
|
温度( T ) |
K1 |
K2 |
|
973 |
1.47 |
2.38 |
|
1173 |
2.15 |
1.67 |
(1)从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H = Q3
①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量 E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 =_____________；
cC(s)+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n
mol，B减少了
mol，C增加了
n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：11．(10分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
请回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数K = 。
(2)该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)
(3)800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol/L, c(H2O)=0.03mol/L, c(CO2)=0.01 mol/L, c(H2)=0.05 mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)
(4)830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 。
A(g)+
B(g)
C(g)+
D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是(
)