20.加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

[问题1]工业生产碘酸钾的流程如下:

(1)已知步骤①反应器发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式:          ;

[问题2]已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;

I2+2S2O32―=2I-+S4O62-。

(1)检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘时,用到的主要玻璃仪器有             。

(2)测定加碘食盐中碘的含量,学生乙设计的实验步骤如下:

a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是        mg/kg(以含w的代数式表示)。

(3)学生丙又进行了下列实验:

操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振荡。
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡。
溶液变蓝色

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示                。

②根据学生丙的实验结果,请对学生乙的实验结果作出简要评价:         。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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