2． 配制100mL2mol/L的盐酸，需2mol/L HCl的体积为多少毫升？
让学生回忆旧知，通过类比得出物质的量浓度的概念。
巩固概念，学习物质的量浓度的计算方法。
[板书]三、溶液酸碱性与pH关系
[板书]1、水的电离与水的离子积
[实验演示]用灵敏电流计测定纯水的导电性。
[提问]纯水导电的原因是什么？
[讲述]纯水有微弱的导电性，说明纯水可以微弱地电离。
[板书]纯水电离方程式：
H2O
H++OH－[讲述]在一定温度下c(H+)与c(OH－)的乘积是一个常数，即c(H+)·c(OH－)=KW，这个常数KW叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。25℃时，纯水中c(H+)= c(OH－)=10-7mol·L-1，KW=10-14。
[探究活动]根据下表实验数据，你能得出什么结论？
常温下溶液中c(H+)与c(OH－)的关系
|
溶液 |
C(H+) |
C(OH－) |
|
0.2mol/LKOH |
5.0×10-13 |
2.0×10-1 |
|
0.01mol/LNaOH |
1.0×10-12 |
1.0×10-2 |
|
纯水 |
1.0×10-7 |
1.0×10-7 |
|
0.001mol/LHCl |
1.0×10-3 |
1.0×10-11 |
|
0.1mol/LCH3COOH |
1.3×10-3 |
7.7×10-12 |
[板书]溶液酸碱性
[讲述]既然在任何物质的水溶液中都存在H+、OH-，且常温下任何物质的水溶液中c(H+)·c(OH－)不变。那么溶液的酸碱性就是这一对性质矛盾的双方对立统一的结果。
[板书]2、溶液酸碱性的本质
[提问]溶液酸碱性的本质是什么？
[现象]灵敏电流计指针有微弱的偏转。
[回答]纯水中存在自由移动的离子。
[讨论]：
1．在任何物质的水溶液中，水的电离总是客观存在。
2．在常温下，任何物质的水溶液中，水的离子积不变。
[回答] 室温时溶液的酸碱性可用c(H+)和c(OH－)的关系表示如下：
中性：c(H+)=c(OH－)=1×10-7mol/L
酸性c (H+) > c (OH－)，c (H+) > 1×10-7 mol/L
碱性c (OH－) > c (H+), c (OH－) > 1×10-7 mol/L
理解水的电离，掌握水的离子积。
理解水的离子积。
[提问]常温下，溶液的酸碱性与溶液pH之间有何关系？
[提问]依据pH数学表达式，如何计算碱性溶液的pH？
[展示] c(H+)、pH与溶液的酸碱性关系(见课本)，请填写该表并思考可得出什么结论？
[小结]略
[回答]
酸性溶液pH<7，
碱性溶液pH>7，
中性溶液pH=7，
[回答]先计算碱性溶液的c(OH－)，然后根据KW换算成c(H+)，代入pH数学表达式。
[讨论]
1．H+与pH成反相关关系。
2．溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。
掌握溶液酸碱性的本质。
掌握溶液pH的计算，理解溶液酸碱性与pH的关系。
