摘要：2．流程图说明 pH测定1:通过0.1mol/LH2SO4和NaOH溶液的pH测定熟悉操作与pH试纸使用注意事项. 物质的量浓度2:引导学生评价质量分数浓度在应用中不足的基础上.自主建构.得出结论.再强化巩固. pH与酸碱性3:在介绍水的电离基础上.先通过实验数据引导学生得出在25℃时.任何物质的溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=10-14的结论.在归纳出溶液酸碱性本质.通过问题的形式解决pH与溶液酸碱性之间的关系.
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（2012?武汉模拟）某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图．
请回答下列问题：
（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：
（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：
（3）将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与 W 为同种物质
（4）取三支大小相同的试管，通过侧定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验表格如下：
①V=
②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择
③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为
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请回答下列问题：
（1）用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：
取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH．
取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH．
（2）写出生成白色沉淀W所涉及的离子方程式：
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）将上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的顺序颠倒，也得到白色沉淀，能否说明该白色沉淀与 W 为同种物质
否
否
（填“能”、“否”）；（4）取三支大小相同的试管，通过侧定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验表格如下：
| 实验 序号 |
实验 温度/℃ |
0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL | H2O的 体积/mL |
0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL | 所需 时间/s |
| 甲 | 25 | 5 | 5 | 2 | / |
| 乙 | 25 | 5 | 6 | 1 | / |
| 丙 | 35 | 5 | 5 | V | / |
2
2
；②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择
甲、乙
甲、乙
（填实验编号）组实验进行对比分析；③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为
水浴加热
水浴加热
．