本节课是在学生学习电解质与非电解质，强电解质与弱电解质以及电解质电离的基础学习电解质溶液中离子反应。教学中运用到的实验操作都比较容易，因此，在设计中强调了学生实验，让学生通过自己亲身实验，结合运用电解质电离知识，分析电解质溶液中离子反应以及离子浓度的变化，认识离子反应的本质，初步认识离子反应的条件。

对离子方程式意义以及与化学方程式的区别与联系的教学，也是通过实验，让学生分析，写出化学方程式与离子方程式，进行比较。学生在事实基础上，通过比较，自己总结出离子方程式所表示的意义，突出了重点，又突破了难点。

教学设计根据实际，没有为创设多余情境，而是紧扣学科特点，以训练学生通过实验与运用所学知识揭示出电解质溶液中离子反应的规律。为后续学习离子方程式的书写与电解质溶液中离子反应发生的条件归纳作了有效的铺垫。

3．离子方程式表示的意义

(1)离子方程式反映了离子反应的实质；

(2)它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

例：CO₃^2- + 2H⁺→CO₂↑ + H₂O

(3)离子方程式与化学方程式的比较

2．离子方程式--用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

　 例：H⁺ + OH^- → H₂O

　　　 2OH^-+Cu²⁺ →Cu(OH)₂↓

1．离子反应--有离子参加的反应称为离子反应

7．2　 研究电解质在溶液中的化学反应

2．主要板书

1．教学过程

2．流程说明

复习引入：通过典型例题，复习电解质、非电解质，强电解质、弱电解质知识，写出实验中有关物质的电离方程式，分析溶液中存在的离子，引入课题。

讨论：讨论HCl、NaOH、_、NaCl 、BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃溶液中存在的离子，为实验1中发生的反应作准备。

实验1：学生分组实验。请完成下列实验(记录现象、写出化学方程式)：(1)在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸；(2)_、HCl溶液中滴加Na₂CO₃溶液(3)NaOH溶液中滴加CuSO₄溶液；(4)NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液； (5)CuSO₄溶液中滴加BaCl₂溶液。

引导分析：教师提出以下问题。(1)上述实验分别发生什么现象？这些反应属哪一种化学反应类型？这些现象是怎样发生的？(2)以上各个反应中：两种溶液混合前的澄清溶液中有什么离子？混合后，溶液中的离子发生什么反应？(3)上述实验中，化学反应的实质是什么？

小结板书：离子反应--有离子参加的反应称为离子反应；离子方程式--用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

练习设问：让学生写出上述实验中的离子方程式。并提出：离子方程式与化学方程式有什么联系与区别？

实验2：学生分组实验。溶液中的离子反应(教材P84)Na₂CO₃、K₂CO₃、(NH₄)₂CO₃分别与盐酸反应。

思考讨论：学生思考以下问题。(1)为什么不同的化学反应，离子方程式却是相同的？(2)离子方程式表示的意义与化学方程式有什么不同？ (3)离子方程式CO₃^2- + 2H⁺→CO₂↑ + H₂O可以表示哪一类型的离子反应？(4)Na₂CO₃与醋酸的反应能否用上述离子方程式表示？

小结板书：离子方程式表示的意义。(1)离子方程式反映了离子反应的实质；(2)它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应

练习：判断下列反应能否进行，如能进行，请写出离子方程式。

1．流程图

药品：HCl、NaOH、NaCl、BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃、K₂CO₃、(NH₄)₂CO₃溶液、酚酞溶液。

仪器：试管、滴管