769.4
C3H8 2220.0 483.6
答案:B.
(6)结合有关反应的计算
例3、有1.5L的C2H4和C2H2组成的混合气体,恰好能与同条件下的2.7L的H2完全加成生成乙烷,则原混合气体中C2H4、C2H2的体积比为( )
A.1:1 B.1:2 C.1:4 D.4:1
|
C2H4 1
0.2
10.80
11 0.80
的物质的量的分数为
×100%=20%.
的质量分数为
×100%<20%.
答案:C.
(3)同种溶质不同质量分数(A%、B%)的溶液混合而成质量分数为C%的溶液,求所取溶液的质量之比mA:mB.
根据混合前后溶质质量守恒,得
mA·A%+mB·B%=(mA+mB)·C% 或 C%=
.
该式满足十字交叉法加权平均关系
|
C%
B% (C-A)%
注意:用十字交叉法求出只能是两种溶液质量的质量比,不能是体积之比.
(4)根据两种有机物形成混合物的平均组成,来求两种有机物的物质的量之比.可选用平均C原子数或平均H原子数、平均O原子数来求解.(此类情况在有机计算中已作叙述).
(5)有关反应热的问题
例2、已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6KJ
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0KJ.
实验测得H2、C3H8混合气体共5mol完全燃烧时放热3847KJ,则原混合气体中H2、C3H8的体积比是( )
A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1
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H2 285.8
1450.6
3.宜用范围
(1)根据二元混合物的平均分子量,求两元的物质的量之比.若为气体也即体积之比.
(此类情况最为熟悉,不再赘述)
(2)根据只含2种同位素的元素的平均原子量,求两种同位素原子的个数比或物质的量之比或在自然界中的百分含量(也称作丰度).
为何直接求出的不是质量之比或体积之比呢?
元素的平均原子量在数值上等于原子的平均摩尔质量,与平均分子量同理.
=
=MA·A%+MB·B%.
其中:nA/nB
的求法即可用十字交叉法.
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Þ
MB
-MA
是何种物理量之比,只需找出M 的量纲,其分母为mol,故
是物质的量之比,不可能为质量之比或原子的体积之比.
1o 若题目要求两种同位素原子的质量之比,可先用十字交叉法求出物质的量之比后,再分
别乘以各原子的摩尔质量.
=
=![]()
2o 若提供的是两种同位素原子的质量分数A%、B%, 要求元素的平均原子量,则可用如下列关系直接求解.
=
=
g/mol
例1、硼有两种天然同位素
、
,已知B元素的原子量为10.80.下列对B元素中
的质量分数的判断正确的是( )
A.等于20% B.略大于20%
C.略小于20% D.等于80%
解 ①先求出物质的量之比
10
0.20