（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离常数为1.8×10^－5、5.6×10^－11、4.9×10^－10、4.3×10^－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

①HA+HB^－(少量)＝A^－+H₂B     ②H₂B(少量)+C^－＝HB^－+HC

③HA(少量)+C^－＝A^－+HC

若H₂B的Ka₁＝4.3×10^－7，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填

空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

（2）25 ℃时0.1 mol·L^-1的H₂R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H₂R、

HR^－、R^2－三种微粒的溶液。当c(Na⁺)=c(R^2－)+c(HR^－)+c(H₂R)时溶液的溶质

为    (填化学式)。

（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三种成分平衡时的组成分数。

①下列叙述正确的是    。

A．此图是1.0 mol·L^－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L^－1 HCl溶液的滴定曲线

B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃^2－)

C．人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在

D．若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间

②已知K_sp(CaCO₃)=5.0×10^－9，在10 mL 0.02 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10^－4 mol·L^－1的CaCl₂溶液，问是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。

（12分）纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：

① 在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：

CaO₂＋2H₂O → Ca(OH)₂＋H₂O₂             2CaO₂＋2CO₂ → 2CaCO₃＋O₂

② CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂＋2H⁺ →Ca²⁺＋H₂O₂

在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.

（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是                              ；

（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是                    ；

（3）该制法的副产品为                  （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是         。      

A．盐酸         B．氨水      C．稀硫酸        D．氢氧化钠溶液

（4）为了检验“水洗”是否合格的方法是                                                       

（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶

液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－（无色）】

①第三步中说明反应恰好完全的现象是                             ；

②CaO₂的质量分数为                       (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能          （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是