16．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气溶于无水酒精所形成的溶液 ⑤盐酸
⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．③⑥ B．①②③⑥ C．①②③ D．③④⑥
第Ⅱ卷(共52分)
17(7分).据报道，某些花岗岩会产生氡(
)，从而对人体产生伤害。请回答：[:]
(1)该原子的质量数是 ，质子数是 ，中子数是 。
(2)研究发现，镭能蜕变为，故称为镭射气；钍能蜕变为
，故将称为钍射气；锕能蜕变为
，故将称为锕射气。、是( )
A．同种元素 B．同位素 C．同种核素 D．同种原子
由此可见， 决定元素种类，质子数和 决定核素种类。
18(6分)．(1)溴：通常状态下，溴是
色，密度比水(填“大”或“小”) ，溶于苯中呈 色。
(2)碘：碘是
色的固体，
，即被加热时不经熔化就直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷又重新
凝聚成固体。碘溶于四氯化碳中呈 色。
19(8分)．某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：
①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水。
②将A的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)共热可产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH溶液中可生成两种盐。
③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
④将B通入KI溶液中，溶液变成棕黄色。
据此回答下列问题：(1)气体B溶于NaOH溶液反应的化学方程式
(2)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C的化学方程式
(3)C与B的混合气体经光照发生爆炸生成气体A的化学方程式
(4)B通入KI溶液中反应的化学方程式
20(6分).如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
⑴图中的两处明显的错误是
_________________________________
_____________________________。[:]
⑵ A仪器的名称是____________，
B仪器的名称是_______________。
⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需
加入少量__________________，其作用是
______________________________。
21(5分)．下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g H2O)
|
温度 |
NaNO3 |
KNO3 |
NaCl |
KCl |
10 |
80．5 |
20．9[:ZXXK] |
35．7 |
31．0 |
|
100 |
175 |
246 |
39．1 |
56．6 |
(假设：(1)盐类共存时不影响各自的溶解度。(2)分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。)
某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图：
[:]
(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是 。
(2)分离出晶体的②和④的操作是
(填“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作)。硝酸钾晶体是
(填“A”或“C”)。
(3)欲将粗产品提纯，可采取的方法是 。
22(9分)．实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入______________中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
(1)将上述步骤的空白处填空；
(2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号，不能重复) ；
(3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 ；
②定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度 ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。所配得溶液的浓度 。
23(11分)．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
试回答下列问题：
(1)该实验中制取氯气的反应是氧化还原反应吗？(填“是”或“否”) ，如果是氧化还原反应，请指出 是氧化剂， 是还原剂，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大)，其作用是 。
(3)氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
(4)一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了5.6L(标准状况下)的氯气。据此计算浓盐酸的物质的量浓度=
mol·L-1 ， 被氧化的HCl的物质的量= mol
[:ZXXK]
南安一中2009-2010学年度第一学期期中考试