摘要：16．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是( ) ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气溶于无水酒精所形成的溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．③⑥ B．①②③⑥ C．①②③ D．③④⑥ 第Ⅱ卷 17.据报道.某些花岗岩会产生氡().从而对人体产生伤害.请回答:[:] (1)该原子的质量数是 .质子数是 .中子数是 . (2)研究发现.镭能蜕变为.故称为镭射气,钍能蜕变为.故将称为钍射气,锕能蜕变为.故将称为锕射气..是( ) A．同种元素 B．同位素 C．同种核素 D．同种原子 由此可见. 决定元素种类.质子数和 决定核素种类. 18溴:通常状态下.溴是 色.密度比水 .溶于苯中呈 色. (2)碘:碘是 色的固体. .即被加热时不经熔化就直接变成紫色蒸气.蒸气遇冷又重新凝聚成固体.碘溶于四氯化碳中呈 色. 19．某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下: ①将样品溶于水.发现其主要成分气体A极易溶于水. ②将A的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)共热可产生一种黄绿色气体单质B.将B通入NaOH溶液中可生成两种盐. ③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C.C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A.实验测得反应前后气体体积不变. ④将B通入KI溶液中.溶液变成棕黄色. 据此回答下列问题:(1)气体B溶于NaOH溶液反应的化学方程式 (2)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C的化学方程式 (3)C与B的混合气体经光照发生爆炸生成气体A的化学方程式 (4)B通入KI溶液中反应的化学方程式 20.如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图.根据图示回答下列问题. ⑴图中的两处明显的错误是 .[:] ⑵ A仪器的名称是 . B仪器的名称是 . ⑶实验时A中除加入少量自来水外.还需 加入少量 .其作用是 . 21．下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g H2O) 温度 NaNO3 KNO3 NaCl KCl 10 80．5 20．9[:ZXXK] 35．7 31．0 100 175 246 39．1 56．6 盐类共存时不影响各自的溶解度.(2)分离晶体时.溶剂的损耗忽略不计.) 某同学设计用物质的量比为1:1的硝酸钠和氯化钾为原料.加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验.其流程如图: [:] (1)在①和③的实验过程中.关键的实验条件是 . (2)分离出晶体的②和④的操作是 (填“蒸发 .“结晶 .“过滤 中的某种操作).硝酸钾晶体是 . (3)欲将粗产品提纯.可采取的方法是 . 22．实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1 的NaCl溶液.有如下操作步骤: ①用托盘天平称量 g NaCl晶体放入小烧杯中.加适量蒸馏水溶解, ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处.改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切, ③把①中所得溶液小心地转入 中, ④将容量瓶塞紧.充分摇匀, ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次.洗涤液一并转移到容量瓶中. (1)将上述步骤的空白处填空, (2)本实验操作步骤的正确顺序是 , (3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高 .“偏低 .或“无影响 ) ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液.所配得溶液的浓度 , ②定容时.俯视刻度线.所配得溶液的浓度 , ③定容后.加盖倒转摇匀后.发现液面低于刻度线.又滴加蒸馏水至刻度.所配得溶液的浓度 . 23．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的. 试回答下列问题: (1)该实验中制取氯气的反应是氧化还原反应吗? .如果是氧化还原反应.请指出 是氧化剂. 是还原剂.并用双线桥标出电子转移的方向和数目: (2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小.而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大).其作用是 . (3)氯气溶入水显酸性.且氯气有毒.并有剧烈的刺激性.若吸入大量氯气.可中毒死亡.所以氯气尾气直接排入大气中.会污染环境.实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气. (4)一次实验中.用浓盐酸80mL.其密度为1.19g·cm-3.HCl的质量分数为36.5%.跟MnO2恰好完全反应.产生了5.6L的氯气.据此计算浓盐酸的物质的量浓度= mol·L-1 . 被氧化的HCl的物质的量= mol [:ZXXK] 南安一中2009-2010学年度第一学期期中考试

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